足量铜与一定量浓硝酸反应.得到硝酸铜溶液和NO2.N2O4.NO的混合气体.将这些气体与1.68LO2混合后通入水中.所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀.则消耗NaOH溶液的体积是A．60 ml B．45 ml. C．30 mL D．15mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²^＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 ml

B．45 ml.

C．30 mL

D．15mL

解析试题分析：1.68L的氧气的物质的量是0.075mol，铜与硝酸反应产生的气体与氧气反应溶于水生成硝酸，相当于铜与氧气反应，根据得失电子守恒得0.075mol氧气得电子的物质的量是0.3mol，所以有0.3mol/2=0.15molCu参加反应，因此需要氢氧化钠的物质的量是0.3mol，需要5mol/LNaOH溶液的体积是0.3mol/5mol/L=0.06L=60ml，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的计算，得失电子守恒规律的应用

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②2Na[Au(CN)₂]+Zn2Au+Na₂[Zn(CN)₄]。
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B．化合物Na[Au(CN)₂]中金元素的化合价为+1

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