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    16．写出下列物质电离方程式：
    ①NaCl：NaCl=Na++Cl-
    ②Fe2（SO4）3：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

    分析 ①氯化钠属于强电解质，完全电离；
    ②硫酸铁属于强电解质，完全电离；

    解答 解：①氯化钠属于强电解质，完全电离，电离方程式：NaCl=Na++Cl-，故答案：NaCl=Na++Cl-；
    ②硫酸铁属于强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-故答案：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意弱电解质部分电离用可逆号，强电解质完全电离，用等号，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
    H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1，则a为+130．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是（　　）
    A．水与四氯化碳B．食盐与泥沙C．硝酸钾与氯化钾D．溴与四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在0℃、101 kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
    B．NA个CO分子和0.5mol CH4的质量比为7：4
    C．16gCH4与18gNH${\;}_{4}^{+}$所含质子数相等
    D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将100mL0.5mol•L-1 Na2CO3溶液加水稀释到1000mL，稀释后c（Na+）=0.1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加少量氯气，仍然不变红，则说明B中不含铁元素．
    ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为c（填选项编号）．
    a．氢氧化钠溶液      b．硫酸溶液      c．氨水    d．二氧化碳
    ③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤．
    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填选项编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．往KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液．
    （1）至Al3+沉淀完全，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    （2）至SO42-沉淀完全，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃下，向20mL 0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H2A属于强酸
    B．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}{A}^{\;}）}$随着V[NaOH（aq）]的增大而减小
    C．V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
    D．V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质中，各成分都属于电解质的是（　　）
    A．磷酸晶体和磷酸溶液B．硝酸钾晶体和熔化的硝酸钾
    C．蔗糖晶体和熔化的蔗糖D．熟石灰和澄清石灰水

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