Question

18．将NaHCO₃饱和溶液分别加热至20℃、50℃时测得溶液pH分别是8.4、8.8．对于pH升高的原因甲、乙同学提出各自观点：
甲认为：HCO₃^-的水解程度随温度升高而增大，溶液碱性增强．
乙认为：温度升高造成NaHCO₃受热生成Na₂CO₃，溶液碱性增强．
丙同学认为甲、乙的判断都不充分，提出以下方案补充实验：
（1）在50℃的NaHCO₃饱和溶液中加入足量的试剂A（填序号），若不产生沉淀，则甲判断正确．
A．CaCl₂溶液   B．Ba（OH）₂溶液    C．NaOH溶液   D．澄清石灰水
（2）将加热后的NaHCO₃饱和溶液冷却到20℃，若溶液的pH大于8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），则乙判断正确；
（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言乙判断是错误的．

Answer 1

分析 NaHCO₃为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈碱性，Na₂CO₃水解程度较大，溶液碱性较强；
（1）加入氯化钙溶液后，如生成沉淀，说明乙同学结论正确，若不产生沉淀，说明甲正确；
（2）将加热后的溶液冷却到20℃，若溶液的PH大于8.4，说明碳酸氢钠分解；
（3）常压下加热NaHCO₃的水溶液，溶液的温度达不到150℃．

解答 解：NaHCO₃为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈碱性；Na₂CO₃水解程度较大，溶液碱性较强，
（1）加入氯化钙溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO₃^2-，温度升高造成NaHCO₃受热生成Na₂CO₃，乙同学结论正确，反之甲正确；而加入B、D，由于氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根，一定生成沉淀，不能说明温度升高是否导致NaHCO₃分解；加入C无现象，
故答案为：A；不产生沉淀；
（2）由于NaHCO₃饱和溶液在20℃时pH是8.4，将加热后的溶液冷却到20℃，若溶液的PH大于8.4，说明碳酸氢钠分解产生了水解程度更大的碳酸钠，则乙正确，
故答案为：大于；
（3）如NaHCO₃的分解温度为150℃，则乙的结论肯定错误，原因是常压下加热NaHCO₃的水溶液，溶液的温度达不到150℃，
故答案为：乙．

点评 本题考查较为综合，涉及盐类的水解和实验方案的评价，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，注意把握盐类水解的原理和规律，把握物质的性质，难度不大．