已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：
| 断裂或形成的化学键 | 能量数据 |
| 断裂1 mol H2分子中的化学键 | 吸收能量436 kJ |
| 断裂1 mol Cl2分子中的化学键 | 吸收能量243 kJ |
| 形成1 mol HCl分子中的化学键 | 释放能量431 kJ |
对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是( )
A．该反应的反应热ΔH>0
B．生成1 mol HCl时反应放热431 kJ
C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固
D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
科目：高中化学 来源： 题型：
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，
C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。通过计算求：
（1）反应开始前容器中的A、B的物质的量；
（2）B的平均反应速率；
（3）x的值。
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科目：高中化学 来源： 题型：
ClCH2COONa是合成一种除草剂的重要原料，其制备过程如下：
请回答下列问题：
(1)已知烃A的相对分子质量为28，则其分子式为__________，反应①的有机反应类型为________________。
(2)烃A在一定条件下发生聚合反应可生成高分子化合物，反应的化学方程式为________________。
(3)反应②类似于乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为______。
(4)在浓硫酸的作用下，ClCH2CH2OH与ClCH2COOH可发生反应，该反应类似于乙醇与乙酸的酯化反应，反应的化学方程式为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H2O===Cu2O＋H2↑，下列说法正确的是( )
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH3，则ΔH3为( )
A．＋131.3 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1
C．＋352.3 kJ·mol－1 D．－352.3 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
某兴趣小组做了如下实验：取两支试管，试管A中加入约1 g Na2CO3固体粉末，试管B中加入约1 g NaHCO3固体粉末；在两试管内同时加入约2 mL 3 mol/L的盐酸；观察现象，待反应停止后，用手触摸两试管外壁。
实验现象记录如下：
①两试管中的反应都较快，产生无色无味的气体，但试管B反应更剧烈；
②反应停止后，用手触摸试管外壁，发现试管A发热，试管B变得冰凉。
该小组同学查阅资料，得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。
(注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)
请回答下列问题：
(1)为什么试管B中产生气泡的速率更快？__________________。
(2)请写出CO
与H＋反应生成CO2和H2O的热化学方程式：________________。
(3)相同条件下，结合H＋的能力：CO________HCO
(填“>”、“＝”或“<”)。
(4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O是一个________(填“吸”或“放”)热反应，该反应在常温常压下能自发进行的原因是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将2 mol A和1 mol B充入V升的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
下列判断正确的是( )
A．b>e
B．415 ℃、2.0MPa时B的转化率为60%
C．该反应的ΔH>0
D．平衡常数K(550 ℃)>K(350 ℃)
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科目：高中化学 来源： 题型：
用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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