部分弱酸的电离平衡常数如表。
弱酸 | HCOOH | H2S | H2SO3 |
电离平衡常数 (25℃) | K＝1.8×10－4 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 | K1＝1.23×1 K2＝6.6×10－8 |
(1)物质的量均为0.1mol/L的溶液①HCO
ONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是________(填编号)
(2)设计实验证明HCOOH为弱酸
(3)室温下，下列溶液中水电离出的c(H＋)水由大到小的顺序为________(填编号)
①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸
(4)二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－，试回答下列问题：
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性” )
②某温度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是( 
)
A．溶液的pH＝7 B．Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)＜ c(Na＋)
(5)如图横坐标为室温下溶液的pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10－5mol/L时，可认为沉淀完全)。试回答：
腐蚀铜板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋浓度均为0.1mol/L，向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH＝5.6时，溶液中存在的金属阳离子为 。
从图中的数据计算可得Fe(OH)2溶度积Ksp[Fe(OH)2]＝ 。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．30g乙烷含有的共价键数目为8NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．1mol甲基含10 NA个电子
D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在同一稀溶液中可以共存，加OH-
有沉淀生成，加H+有气体生成的一组是
A．Mg2+、CO32-、Cu2+、Cl- B．HCO3-、Cl-、Ca2+、Mg2+
C．OH-、NO3-、K+、Ca2+ D．SO42-、H+、Al3+、NH4+
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南浏阳一中等两校高二12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题
在容积一定的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)
xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) ( )
A．P3＜P4，y为A2转化率
B．P3＜P4，y为A2浓度
C．P3＞P4，y为混合气密度
D．P3＞P4，y为C的体积分数
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南浏阳一中等两校高二12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( )
A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题
如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是( )
物质 实验 | a(液体) | b(固体) | c(液体) |
A | 稀盐酸 | 锌粒 | 浓硫酸 |
B | 浓氨水 | 生石灰 | 浓硫酸 |
C | 浓硫酸 | Cu片 | NaOH溶液 |
D | 稀硝酸 | Cu片 | H2O |
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科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )
A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O
B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
C．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
D．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：
CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
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