分析 (1)已知①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1;
以上两热化学方程式消去氢气合并,①×2+②×3得到热化学方程式为:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530kJ/mol;
(2)1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)可由两步反应加和得到,热化学方程式为NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346kJ/mol.
解答 解:(1)已知①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1;
以上两热化学方程式消去氢气合并,①×2+②×3得到热化学方程式为:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530kJ/mol,
故答案为:+l530kJ/mol;
(2)1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)可由两步反应加和得到,热化学方程式为NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346kJ/mol,
故答案为:NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346kJ/mol.
点评 本题盖斯定律的应用,题目难度不大,注意热化学方程式的处理.
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A. | 据反应①可知N2的燃烧热为180 kJ•mol-1 | |
B. | 2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H>+483.6 kJ•mol-1 | |
C. | 反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后,充入N2,平衡正向移动,氮气的转化率减小,该反应的平衡常数增加 | |
D. | 可推知,氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H=-906 kJ•mol-1 |
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A. | 从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 | |
B. | NaCl与CsCl化学式相似,故NaCl与CsCl的晶体结构也相似 | |
C. | 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
D. | CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO,SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO |
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A. | 甲醛和乙醛 | B. | 丙烯醛和苯甲醛 | C. | 乙酸和甲酸甲酯 | D. | 甲醛和葡萄糖 |
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