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11.(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应,
已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
则2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=1 530 kJ•mol-1
(2)饮用水中的 NO3-主要来自于NH4+.已知在微生物的作用下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-.两步反应的能量变化示意图如图:

1mol NH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为NH4+ (aq)+2O2(g)═NO3- (aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-346 kJ•mol-1

分析 (1)已知①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
以上两热化学方程式消去氢气合并,①×2+②×3得到热化学方程式为:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530kJ/mol;
(2)1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)可由两步反应加和得到,热化学方程式为NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346kJ/mol.

解答 解:(1)已知①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
以上两热化学方程式消去氢气合并,①×2+②×3得到热化学方程式为:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530kJ/mol,
故答案为:+l530kJ/mol;
(2)1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)可由两步反应加和得到,热化学方程式为NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346kJ/mol,
故答案为:NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346kJ/mol.

点评 本题盖斯定律的应用,题目难度不大,注意热化学方程式的处理.

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②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是(  )
A.据反应①可知N2的燃烧热为180 kJ•mol-1
B.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H>+483.6 kJ•mol-1
C.反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后,充入N2,平衡正向移动,氮气的转化率减小,该反应的平衡常数增加
D.可推知,氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H=-906 kJ•mol-1

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(3)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:(均填字母)
①若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是c>a>b.
②当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b.
③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是c>a=b.

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