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    2．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Au2O、H2O．己知Na2S4O6是生成物之一．则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应体系中Au2O是氧化剂
    B．Na2S4O6是还原产物
    C．该反应体系中起还原作用的元素是Au2O中+1价的Au
    D．该反应体系中每转移2mol电子则消耗1molH2O

    分析 己知Na2S4O6是生成物之一，则Na2S2O3为反应物，S元素的化合价升高，则Au元素的化合价降低，所以Au2O3为反应物，反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，结合氧化还原反应的有关概念分析．

    解答 解：己知Na2S4O6是生成物之一，则Na2S2O3为反应物，S元素的化合价升高，则Au元素的化合价降低，所以Au2O3为反应物，反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，
    A．反应中Au元素的化合价降低，则Au2O3为反应物，是氧化剂，故A错误；
    B．Na2S2O3为反应物，S元素的化合价升高，被氧化，Na2S4O6是氧化产物，故B错误；
    C．Au元素的化合价降低，Au2O3中Au起到氧化作用，故C错误；
    D．根据方程式可知，1molAu2O3反应转移4mol电子，消耗2mol水，所以每转移2mol电子则消耗1molH2O，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应知识，题目难度中等，解答本题的关键是根据题中信息结合化合价的变化判断反应物和生成物，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
    ②等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3d．NaOH．（已知酸性：C6H5OH＜H2CO3）其溶液 物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
    ④1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA
    ⑤pH=4.5的浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
    ⑥甲乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
    ⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
    ⑧在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度不同．
    A．①②③⑤B．③⑤⑥⑦C．①③④⑥D．②③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将10mL某气态烃与50mLO2在密闭容器中点燃，烃和氧气全部耗尽，测得生成40mL水蒸气、20mLCO2和20mLCO（气体体积均在同温同压下测定），求该烃的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室制备下列有机物时，试剂的加入顺序或加热方法中错误的是（　　）
    A．制乙烯：浓硫酸、乙醇，用酒精灯迅速加热至170℃
    B．制硝基苯：浓硝酸、浓硫酸、苯，用55～60℃水浴加热
    C．制乙酸乙酯：乙醇、浓硫酸、冰醋酸，用酒精灯缓慢加热
    D．制酚醛树脂：苯酚、40%的甲醛溶液、浓盐酸，用沸水浴加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在t℃时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（假设AgCl饱和溶液的密度与水的密度近似相等）．下列说法错误的是（　　）
    A．在t℃时，AgCL的Ksp为4×10-10
    B．在t℃时，c点溶液中一定有AgCl沉淀析出
    C．在t℃时，AgCl的溶解度约为2.9×10-4g
    D．d点溶液，温度升高后c（Ag+）、c（Cl-）均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将9.58g Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）=1mol/L．再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为（　　）
    A．5.85gB．7.78gC．6.72gD．6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系．已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．

    请回答下列问题：
    （1）写出A和C的化学式：AN2，CNO2；
    （2）在上图D→C的过程中，D表现出强氧化性（填“氧化性”或“还原性”）；
    （3）写出C→D反应的化学方程式3NO2+H2O=NO+2HNO3．
    （4）写出D→C反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起．则对于气体A和液体B最可能的是（　　）
    A．A是Cl2，B是饱和NaCl溶液B．A是NH3，B是酚酞溶液
    C．A是H2，B是水D．A是CO2，B是NaHCO3饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯气在实验室和生产中都有重要的应用．
    （1）实验室常用MnO2和浓盐酸反应制取C12，该反应的化学方程式是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H20，因浓盐酸挥发，制得的Cl2常含有HCl．为检验HCl的存在，甲同学认为只需将所得气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液即可；乙同学认为甲同学的设计不能证明HCl的存在，原因是Cl2+H20?H++Cl-+HClO（用离子方程式解释）．
    （2）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是②
    ①氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
    ②向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClO
    ③向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    （3）海水开发的部分过程如图所示：
    向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2，该反应的离子方程式是Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，为大量富集Br2，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，该反应的离子方程式是Br2+2H20+SO2═4H++2Br-+SO42-．

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