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    欲用98%的浓硫酸（g=1.84g?cm-3）配制成浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500ml．
    （1）选用的主要仪器除了烧杯、量筒还有：
     

    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4    B．反复颠倒摇匀    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器    E．稀释浓H2SO4   F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为
     
    ．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用
     
    mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度
     
    （“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是
     
    ，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度
     
    ．（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应
     
    ，否则会使浓度
     
    （“偏高”、“偏低”、“无影响”）；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度
     
    ．（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择仪器；
    （2）根据配制的实验操作排出操作正确的顺序；
    （3）①根据c=
    1000ρω
    M
    ，计算浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律，据此计算需要浓硫酸的体积；
    ②根据量取浓硫酸的体积，选择与量筒的规格最接近的量筒；根据量取的浓硫酸相当于被稀释了分析；
    ③定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合c=
    n
    V
    判断；
    ④浓硫酸稀释过程中放出热量，转移前必须冷却，否则会使配制的硫酸溶液体积减小；烧杯和玻璃棒必须洗涤，否则会使配制的溶液的溶质减小．
    解答： 解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
    由提供的仪器可知还需要仪器有：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒，
    故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒；
    （2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，操作正确的顺序依次为：AEFCBD，
    故答案为：AEFCBD；
    （3）①浓H2SO4的物质的量浓度c=
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6mL，
    故答案为：13.6；
    ②量取13.6mL浓硫酸，需要使用15mL的量筒；量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取，浓硫酸被蒸馏水稀释，导致浓硫酸的浓度偏低，
    故答案为：15；偏低；
    ③在配制过程中将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，防止爆沸，迅速散热，若搅拌过程中有液体溅出，会导致溶质硫酸的物质的量偏低，配制的溶液浓度偏低，
    故答案为：防止爆沸，迅速散热；偏低；
    ④浓硫酸稀释放热，溶液的温度升高，转移前必须冷却稀释的溶液，否则导致配制的溶液温度较高，体积偏大，冷却后配制的溶液的体积偏低，最终导致浓度偏高；洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会否则配制的溶液中，溶质物质的量减小，浓度偏低，
    故答案为：静置冷却；偏高；偏低．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，根据c=
    n
    V
    ，理解溶液配制原理与误差分析，注意浓硫酸的稀释方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气．试回答：

    （1）实验前先将仪器按图连接好，然后
     
    ，再开始实验．
    （2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成
     
    色，盛无水CuSO4的干燥管内出现
     
     色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2．根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为
     
    ，这个反应说明氨气其有
     
    性．
    （3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是
     
    ．
    （4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是
     
    ．
    （5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是
     
    （填编号）
    A．排气法    B．排水法    C．用塑料袋或球胆收集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族，E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答下列问题：
    （1）A、C、D形成的化合物W的电子式
     
    ．
    （2）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式
     
    ．
    （3）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．
    ①如图是一定温度和压强下A2（g）和B2（g）反应生成1molBA3（l）过程中能量变化示意图，已知：BA3（l）?BA3（g）△H=+ckJ/mol，请写出工业合成BA3（g）的热化学反应方程式
     
    ．（△H的数值用含字母a、b、c的代数式表示）
    ②25℃时，x mol?L-1的BA3水溶液的pH=14-n，若忽略水的电离，则BA3水合分子的电离平衡常数
     
    ．（用含x、n的代数式表示）
    （4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
    ①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的c（H+）=
     
    mol?L-1．
    ②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是
     
    ．
    （5）已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，其溶液显酸性，原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g） 下表为不同温度下的平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）将1mol的H2 和 1mol 的 CO充入 1L 恒容密闭反应器中，达到平衡后，容器内的压强为开始时的60%，求CO的平衡转化率（写出计算过程）．
    （3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）．
    A．c（H2）减少                
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加      
    D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    （4）其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成350℃时H2的转化率随时间的变化示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
    （1）配制时，必须使用的仪器有
     
    （填代号），还缺少的仪器是
     

    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
     
    、
     
    ．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为
     
    ．
    （4）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
     

    A、没有洗涤烧杯和玻璃棒
    B、未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    D、定容时俯视标线
    E、称量时间过长．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A、过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有H+
    B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    D、氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四瓶无色溶液，现分别取出少量于四支试管，用下列实验方法鉴别：（注意只分别取一次试样，连续操作鉴别）
    （1）分别加入少量的
     
    溶液，发现其中一支试管有
     
    现象，其他均无明显现象，则其应为
     
    溶液；
    （2）再向其余的三支试管中加入
     
    溶液，发现其中一支试管有
     
    现象，则其应为
     
    溶液；
    （3）再向剩余的两支试管中加入
     
    溶液，发现其中一支试管有白色沉淀生成，则其应为
     
    溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为98%，密度为1.84g?mL-1的浓硫酸，配制240mL浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸，其操作步骤如下：
    A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入约含50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
    B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里．
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
    D．继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm～2cm．
    E．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液．
    F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切．
    据此填写：
    （1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为
     
    mL
    （2）正确的操作顺序是
     
    ．（填序号）
    （3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）进行A步骤操作时，必须
     
    后，才能进行后面的操作．
    （5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将
     
    ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下物质  ①Fe、②AgCl固体、③熔融Ba （OH）2、④Al2（SO4）3溶液、
    ⑤SO2、⑥蔗糖溶液、⑦食盐水、⑧H2CO3、⑨无水乙醇（C2H5OH）．其中属于非电解质的有（填数字序号，下同）
     
    ；属于电解质的有
     
    ，请写出Ba（OH）2在水溶液中的电离方程式
     
    ．

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