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    6．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的是（　　）
    A．用图甲装置制取并收集二氧化硫
    B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
    C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
    D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

    分析 A．二氧化硫密度比空气大；
    B．将水沿烧杯内壁倒入；
    C．转移液体需要引流；
    D．溶液蒸发浓缩可以用烧杯．

    解答 解：A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A错误；
    B．将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
    C．转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；
    D．溶液蒸发浓缩用烧杯，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．利用物质类别和化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．
    （1）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
    ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．已知Al2O3为两性氧化物，其中SiO2属于酸性氧化物，MgO和Fe2O3属于碱性氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
    ②现取一份蛇纹石试样进行实验：
    Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是SiO2（填化学式）．
    II．再向滤液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大、过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）3 、Mg（OH）2和Al（OH）3（填化学式）．
    （2）从化合价的角度可以预测物质的性质．
    ①SO2的性质C（填序号，下同）．
    A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性
    ②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是D
    A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-
    （3）SO2与水反应生成的亚硫酸（H2SO3）具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，请写出下列溶液中通入二氧化硫气体发生反应的化学方程式．（不包括和水的反应）
    ①Na2CO3溶液Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2或H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2O
    ②Na2SO3溶液Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3或Na2SO3+H2SO3=2NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关乙烯的说法，其中错误的是（　　）
    A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂
    B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°
    C．乙烯的化学性质比乙烷活泼
    D．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．A，B均为短周期元素，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b； B元素原了的M 层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B所形成的化合物的性质可能有（　　）
    A．能与水反应B．能与NaOH溶液反应
    C．能与稀硫酸反应D．在空气中能燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．
    步骤一：这种烃X的蒸气通过热的氧化铜（催化剂），全部氧化成二氧化碳和水，再依次用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生1.80g水和7.04g二氧化碳．
    步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
    步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图Ⅰ．

    步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．
    试填空：
    （1）X的名称为1，4-二甲苯．
    （2）能区分X与苯的试剂是酸性高锰酸钾溶液（填溶液名称）．
    （3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：．
    （4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式．
    ①芳香烃    ②苯环上一氯代物有三种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种高分子化合物K的合成路线如下：

    已知：①R-CH2-CH=CH2$→_{高温}^{Cl_{2}}$
    ②R-CH2-CH=CH2$→_{+CO、H_{2}}^{一定条件}$R-CH2CH2CHO
    ③RCOOR′+R″18OH $?_{△}^{催化剂}$RCO18OR″+R′OH（以上R、R′、R″代表H或有机基团）
    （1）F中官能团的名称是醛基．
    （2）B→C的反应类型是水解（或取代）反应．
    （3）A 的结构简式是CH3CH=CH2．
    （4）B的一种同分异构体具有顺反异构，写出其中反式的结构简式．
    （5）D的结构简式HOCH2CH2CH2CHO．
    （6）关于E、F、G的说法中正确的是②⑤（填序号）：
    ①G可以发生氧化、还原、缩聚反应②E、1-丁醇、丁烷中E的沸点最高
    ③E与乙二醇、丙三醇互为同系物④G分子中有4种不同环境的氢原子⑤1molF与足量银氨溶液反应生成4molAg
    （7）H的分子式为C8H6O4，其一氯取代物只有一种，能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出 H→I的化学方程式：．
    （8）写出J生成高聚物K的化学方程式
    +（n-1）HOCH2CH2CH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）图甲是一种形状酷似一条小狗的有机物．化学家TimRickard将其取名为“doggycene”．doggycene的分子式为C26H26．该分子中所有碳原子可能（填“可能”或“不可能”）处予同一平面．
    （2）2008年北京残奥会吉祥物是“福牛乐乐”（Fumulele）．有一种有机物的键线式也酷似牛（图乙）．故称为牛式二烯炔醇（eowenynenyno1）则牛式二烯炔醇中含有的官能团的名称为碳碳双键、碳碳三键和羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．元素周期表中电负性最大的元素是F，最小的是Cs．（放射性金属除外）；第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是N、P、As；最活泼的金属元素是Cs（放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是F；在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na，第一电离能最大的元素是Ar；写出第二周期第ⅥA主族元素原子核外的电子排布式1S22S22P4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知H2B在水溶液中存在以下电离，请回答以下问题：
    一级电离：H2B?H++HB-，二级电离：HB-?H++B2-
    （1）NaHB溶液无法确定（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．
    （2）某温度下，在0.1mol•L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是CD
    A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14            B．pH＞1
    C．c（OH-）=2c（H2B）+c（HB-）+c（H+）    D．c（Na+）=0.1mol•L-1≥c（B2-）
    （3）某温度下，FeB（s）?Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常数表达式为K=c（Fe2+）•c（B2-）
    KSP=c（Fe2+）•c（B2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是CD
    A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP
    B．d点无沉淀生成
    C．可以通过升温实现由c点变到a点
    D．此温度下，KSP=4×10-18

    （4）若B2-为S2-，则Na2S中各项关系一定正确的是ABC
    A、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）      B、c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
    C、c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）    D、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）
    （5）若0.1mol•L-1的H2B溶液在常温下的pH=3，c（B2-）=1×10-6mol•L-1，则H2B的一级电离的Ka1为10-5 Na2B的Kh10-9．

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