[题目](1)相同物质的量的钠.镁.铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比为 .相同质量的钠.镁.铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是 .分别为0.3 mol的钠.镁.铝投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中.三者产生的体积比是 .(2)在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体.然后往罐内注入足量的NaOH溶液.立即用胶布密封罐口.经过一段时间后.罐壁内� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比为__________。相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是_________。分别为0.3 mol的钠、镁、铝投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者产生的体积比是______________。

（2）在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。

罐壁内凹而瘪的原因是______________________，离子方程式可能为____________________________；

罐再鼓起的原因是___________________________，离子方程式可能为___________________________。

【答案】1：2：3 ：： 3：2：2 CO2被吸收而被外界大气压压瘪 2OH-+CO2=CO32-+H2O 由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

（1）相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，金属完全反应，根据电子转移守恒可以知道，生成氢气体积之比等于金属提供电子物质的量之比，即生成氢气的体积之比为1:2:3；

假设金属为1g，则、、，金属完全反应，生成氢气体积之比等于金属提供电子物质的量之比，故生成气体体积之比为；

硫酸溶液中的物质的量为，则:

，
故Al、Mg过量，根据计算，与Al反应生成氢气为0.1mol，与Mg反应生成氢气为0.1mol，金属钠活泼，能与水反应生成氢气，由可以知道，钠反应生成氢气为0.15mol，故钠、铝、镁产生氢气的体积之比为；

（2）

在易拉罐内充入CO2后加入NaOH后，会发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气压的作用下而变瘪；而后过量的NaOH会与易拉罐的成分铝发生反应而生成H2，发生的反应是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以罐内内压强会变大，所以易拉罐又会重新鼓起来。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】学习和研究化学，经常要进行实验，完成下列与实验相关的试题。

(1)实验室制备气体时，若实验装置出现下图所示情况时，不漏气的是__________ 。

A.装置甲用手握试管一段时间，再松开手

B.装置乙放入CaCO3和稀盐酸，并关闭出气口活塞

C.装置丙烧瓶内放入金属Zn和稀硫酸

D.装置丁广口瓶中装有MnO2和H2O2，关闭出气口止水夹，打开分液漏斗活塞

(2)欲用萃取分液的方法在碘水中提取碘，一般可选用________为萃取剂，分液漏斗使用前须________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_____________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

(3)分液后蒸馏提纯时，需要用到的玻璃仪器除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶外，还有___________；蒸馏烧瓶加热时需加垫石棉网，瓶中液体需加沸石，若已开始加热，发现忘记加沸石，应进行的操作是__________________；下列装置中温度计位置正确的是_____________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。