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    6．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    C．铁与稀硫酸的反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

    分析 A．电子、电荷不守恒；
    B．反应生成偏铝酸钠和氢气；
    C．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
    B．铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B正确；
    C．铁与稀硫酸的反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
    D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列选用的相关仪器或装置符合实验要求的是（　　）
    A．
    实验室制备乙烯    		B．
    分离甲苯和水    		C．
    实验室制硝基苯    		D．
      分离溴苯和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol H2与0.5 mol H2和O2的混合物所含的原子数目相同
    B．16 g O2含有6.02×1023个氧分子
    C．1 mol H2O中含有2 mol H2，1molO，总共所含电子的物质的量为10 mol
    D．物质的量为1 mol的任何微粒的质量与NA个该种微粒的质量在任何情况下都相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L-1．请填空：
    ①x=1，②B的转化率为40%．
    ③温度降低，K值增大，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ④能判断该反应达到平衡状态的依据是BC（填编号）
    A、混合气体的密度不变
    B、容器中的压强不再变化
    C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
    D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB
    ⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是AD（填编号）
    A、B的浓度减少
    B、正反应速率加快，逆反应速率也加快
    C、C的物质的量增加
    D、重新平衡时$\frac{n（A）}{n（C）}$增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦胶头滴管 ⑧250mL容量瓶．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时还缺少的仪器是500mL容量瓶．
    （2）上述浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，所需该浓H2SO4的体积为5.4mL
    （精确到0.1）．
    （3）如图是某同学转移溶液的示意图，其错误之处是转移液体时没有用玻璃棒引流．
    （4）请分析下列操作对所配稀H2SO4浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    ①定容时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高．
    ②摇匀静置后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，会导致所配溶液浓度偏低．
    NO3-SO42-CO32-
    Na+溶溶溶
    Cu2+溶溶-
    Ag+溶微不

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：
    （1）对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是CD．
    A．a电极是负极，OH-移向负极
    B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．电池总反应式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    D．电解质溶液的pH保持不变
    E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）如图右边装置中盛有AgNO3溶液，当氢氧燃料电池工作一段时间后，AgNO3溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正极的反应式为$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．
    理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．保护环境是每个公民的责任．以下做法①推广使用无磷洗涤剂；②推广使用一次性木质筷子；③过量使用化肥、农药；④推广使用清洁能源；⑤落叶积极清扫并焚烧；⑥严格控制污水按标准排放．其中有利于保护环境的是（　　）
    A．①④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下表中的实验能达到实验目的或能取出相应结论的是（　　）
     选项 实验目的 实验目的或结论
     A 向含有少量FeCl2的MgCl2溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌后静置过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl2 
     B NaHCO3比Na2CO3受热更易分解 
     C 制取并收集氨气 
     D将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤 除去Mg（OH）2样品中Ca（OH）2
    A．AB．BC．CD．D

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