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    下列关于氨气的说法正确的是
    A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
    B．NH3是电解质，所以氨水能导电
    C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
    D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
    D

    试题分析：A、氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以氨气不能用浓硫酸干燥，错误；B、氨气不是电解质，但氨水导电，是因为氨气与水反应生成电解质一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，溶液导电，错误；C、氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，因为无水存在，氨气不会电离产生氢氧根离子，错误；D、氨气不溶于四氯化碳，所以通过四氯化碳层后再被水吸收，且四氯化碳的密度大于水，可防倒吸，正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列属于物理变化的是
    A．氯气溶于水B．食物变质C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．光合作用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是 (　　)。
    A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
    B．A中缺少加热装置
    C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
    D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（  ）
    A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
    B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
    C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
    D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　)
    A．①点的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)
    B．②点的溶液中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)
    C．③点的溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
    D．④点的溶液中：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它与水反应的最初生成物是(　　)。
    A．HI和HClOB．HCl和HIO
    C．HClO3和HIOD．HClO和HIO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号
    		实验内容
    		实验原理
    		气体发生装置
    ①
    		制氧气
    		H2O2―→O2
    		 
    ②
    		制氨气
    		NH4Cl―→NH3
    		 
    ③
    		是氯气
    		HCl―→Cl2
    		 
     
    (1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是________(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是________。
    (2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

    (3)若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为________________。
    (4)制备Cl2需用8 mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。
    ①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的________(填序号)：

    ②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、________、________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在氯水中存在着如下反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，因此氯水中存在多种分子和离子。在下列实验现象中与相应离子或分子性质关系正确的是(  )
    A．氯水有刺激性气味说明氯水中有HCl
    B．氯水中滴入品红溶液，溶液为无色说明氯水中有Cl2
    C．向氯水中通入SO2气体，氯水黄绿色褪去说明Cl2发生了反应
    D．向氯水中加入CaCO3有气泡产生，说明有HCl和HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

    (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有__________________。
    (2)装置A中盛有的试剂是________，作用是___________________________________。
    (3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是________________。
    (4)证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是__________(填操作方法)。
    某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32—和SO42—，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO32—；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO32—，也不存在ClO－。
    (5)学习小组判断同时存在SO32—和ClO－是不可能的理由是_____________________。
    (6)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
    a．3 mol·L－1 H2SO4  b．0.01 mol·L－1 KMnO4
    c．1 mol·L－1 BaCl2溶液  d．淀粉碘化钾溶液
    e．酚酞试液
    步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
    步骤二：向A试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。
    步骤三：向B试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设2成立。

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