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    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出元素N的基态原子电子排布式
     
    ．
    （2）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填序号），CS2分子的空间构型是
     
    ．
    （4）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为
     
    ．SO42-的空间构型是
     
    其中S原子的杂化类型是
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Li、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Na、H为Mg、I为Al、J为Si、K为硫、L为Cl、M为Cr、N为Co．
    （1）N为Co，原子核外电子数为27，根据能量最低原理书写核外电子排布式；
    （2）根据相似相溶原理解答；
    （3）根据C原子所成σ数目、孤电子对数数目确定杂化方式；确定CS2分子的空间构型；
    （4）络合物由内界和外界组成，络合物溶于水发生电离生成内界离子（络离子）和外界离子，加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体．加入AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，据此书写配离子化学式；
    计算SO42-中S原子孤电子对数、价层电子对数，确定分子空间结构、S原子杂化方式．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Li、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Na、H为Mg、I为Al、J为Si、K为硫、L为Cl、M为Cr、N为Co．
    （1）N为Co，原子核外电子数为27，Co基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2；
    （2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，CCl4、CS2都是非极性溶剂，根据相似相溶原理，可判断ME2L2是非极性分子，
    故答案为：非极性；
    （3）①苯中每个碳原子只含3个σ键且没有孤电子对，所以属于sp2杂化；
    ②CH3OH中碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以属于sp3杂化；
    ③HCHO中碳原子含有3个σ键且没有孤电子对，所以属于sp2杂化；
    ④CS2中碳原子含有2个σ键且没有孤电子对，所以属于sp杂化，为直线型结构；
    ⑤CCl4中碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以属于sp3杂化；
    故答案为：①③；直线型；
    （4）加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体，加入AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，故该配合物的结构式为[Co（SO4）（NH3）5]Br，
    SO42-中S原子孤电子对数=
    6+2-2×4
    2
    =0，价层电子对数=4+0=4，其空间结构为正四面体，S原子杂化方式为sp3，
    故答案为：[Co（SO4）（NH3）5]Br；正四面体；sp3．
    点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、分子结构与性质、杂化轨道、配合物等，侧重考查学生对知识的迁移应用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
    练习册系列答案
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    （1）该反应的氧化剂为
     
    ．
    （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都为5．写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
    （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组，原因为
     
    ．

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    ，氯化铝
     
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    ．

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    甲：
     
    其物质的量之比是：
     

    乙：
     
    其物质的量之比是：
     

    （2）在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）的体积分别是  甲：
     
    mL；乙：
     
    mL．
    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度是
     
    ．

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    （1）在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是
     
    还原产物是
     
    ．
    （2）该反应中，发生氧化反应的过程是
     
    →
     
    ．
    （3）若有0.1mol KMn04参加反应，则转移电子的物质的量为
     
    mol，被氧化的HBr的物质的量为
     
     mol．

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    2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量之比为2：1．
     
    （判断对错）

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    （1）x值等于
     
    ．
    （2）A的转化率为
     
    ．
    （3）生成D的反应速率为
     
    ．
    （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入He（He不参加反应），则反应速率
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    （1）生成了
     
    molSO3，SO2的转化率为
     
    ．
    （2）平衡时容器内气体的总物质的量为
     
    ，O2的浓度
     
    ．

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