Question

【题目】常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. H2X为二元强酸

B. 当=1时，溶液中c(HXˉ)=c(H2X)

C. NaHX溶液中c(H+)<c(OHˉ)

D. 当溶液pH=4.6时c(HXˉ)>c (X2-)

Answer 1

【答案】D

【解析】当=0时，c(HX-)/c(H2X)=1，此时pH≈4.4，Ka1（H2X）≈10﹣4.4；当lg=0时，=1，此时pH≈5.4，Ka2（H2X）≈10﹣5.4；所以H2X为二元弱酸；A错误；当=1时，c(HX-)/c(H2X)=10，c(HX-)=10 c(H2X)，B错误；NaHX属于强碱弱酸盐，水解平衡常数为Kh=KW/ Ka1（H2X）=10-14/10﹣4.4=10-9.6；而HX-的电离平衡常数为Ka2（H2X）≈10﹣5.4，Kh< Ka2（H2X），所以电离过程大于水解过程，NaHX显酸性，c(H+)>c(OHˉ)，C错误；当溶液pH=4.6时，lg=-0.8，c(X2-)/c(HX-)=10-0.8，所以c(HXˉ)>c (X2-)，D正确；正确选项D。