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    13．写出下列有机方程式：
    ①丙烯聚合：
    ②甲苯的硝化反应：
    ③实验室制乙炔：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

    分析 ①丙烯分子中含有碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应生成聚丙烯，据此写出该反应的化学方程式；
    ②甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂条件下生成2，4，6-三硝基甲苯；
    ③碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔．

    解答 解：①聚丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应得到聚丙烯，反应的化学方程式为：，
    故答案为：；
    ②甲苯可以和浓硝酸之间发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯，即TNT，化学反应方程式为：，
    故答案为：；
    ③碳化钙与食盐水反应制备乙炔，该反应为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，
    故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

    点评 本题考查有机化学反应方程式书写，为高频考点，把握有机物的结构与性质、官能团与性质的关系为解答的关键，注意有机反应类型及反应条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列反应的离子方程式
    （1）氧化铜和稀硫酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O；
    （2）碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
    （3）醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O；
    （4）氢氧化铁和稀盐酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
    （5）澄清的石灰水中通入少量二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；
    （6）硫酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热的测定，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中热量的损失．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活的实际该实验在绝热中进行效果更好．
    （3）实验中改用60m L 0.50mol•L-1盐酸与 50m L 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （4）在实验过程中用于加快反应速率的仪器名称为环形玻璃搅拌器．在该实验中共需测定3次温度，分别是反应前HCl、NaOH的溶液的温度和反应后最高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是（　　）
    A．蒸馏水B．可口可乐C．食醋D．洁净的空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室欲配制480mL浓度为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（　　）
    A．称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液
    B．称量5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液
    C．称量5.3 g Na2CO3•10H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液
    D．称量5.3 g Na2CO3•10H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．增大压强，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大
    C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图：A处通入氯气．打开B阀时，C处红色布条无变化，关闭B阀时，C处干燥的红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（　　）
    a．D中不可能是浓硫酸              b．D中可以是少量水
    c．通入的氯气含有水蒸气         d．D中可以是饱和食盐水．
    A．abcB．bcdC．abdD．abcd

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．浓硫酸是一种重要的化工产品．
    （1）将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答下列问题：
    ①产生刺激性气味的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    ②根据上述实验现象，表明浓硫酸具有BCD（填序号）．
        A．酸性        B．吸水性        C．脱水性        D．强氧化性
    （2）某学习小组用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过滤浓硫酸的反应及部分产物的性质（装置中的铜丝可适当上下抽动）．请回答下列问题：
    ①当反应进行一段时间后，欲使反应迅速停止，可采取的措施为向上（向外）抽动铜丝，使铜丝脱离浓硫酸．
    ②若装置B试管中加入的试剂为品红试液，通入气体后，现象为品红褪色；如果将装置B试管中换成石蕊试液，则现象为变红．
    ③若装置C中盛有酸性高锰酸钾溶液，则溶液会褪色．原因是二氧化硫能将酸性高锰酸钾还原为无色的锰离子．
    ④为了不使实验中多余气体排放到空气中，试管C中可盛放氢氧化钠溶液吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定温度下，容器内M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为2 M?N
    B．t2 min时，正逆反应速率相等，反应达到平衡
    C．t3 min后，正逆反应仍在进行
    D．t3～t4 min时，v正（N）=v逆（M）

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