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    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A、同主族元素的简单阴离子还原性越强，则对应元素的非金属性越强
    B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    C、IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：
    分析：A．同主族元素，从上到下非金属性减弱；
    B．第二周期元素中，O、F没有正价；
    C．IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素；
    D．同周期金属元素的化合价越高，失去电子的能力越弱．
    解答： 解：A．同主族元素，从上到下非金属性减弱，则简单阴离子从上到下还原性增强，故A错误；
    B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；
    C．IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素，则H与ⅦA族元素间可形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物，故C正确；
    D．同周期金属元素的化合价越高，金属性越弱，失去电子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去电子能力减弱，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键，注意元素性质的特例，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关表述正确的是（　　）
    A、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    B、CaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1：2
    C、由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有极性键的离子型化合物
    D、元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含金属元素（包括稀有气体元素）的种数均为（8-n）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知溶液中水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
    B、SO32-、Cl-、Na+、SO42-
    C、NH4+、K+、NO3-、SO42-
    D、Al3+、Cl-、Na+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（　　）
    A、H2O、SO2
    B、BeCl2、CO2
    C、H2O、NH3
    D、NH3、CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水能完全电离．下列关于A的说法中，正确的是（　　）
    A、A可能是共价化合物
    B、A与金刚石的晶体类型相同
    C、A中不可能有共价键
    D、A溶于水中时一定破坏了A中的离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A、钠与Y可能形成Na2Y2化合物
    B、Z的最高价含氧酸比X的最高价含氧酸的酸性强
    C、W得电子能力比Q强
    D、X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是（　　）
    A、金属元素
    B、稀有气体元素
    C、第ⅡA族元素
    D、以上叙述都有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
    ①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强　③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S  ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子　⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
    A、②⑤B、①②
    C、①②④D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀．
    含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．
    （1）写出构成甲的阴离子的结构示意图
     
    ；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为
     
    ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为
     
    ．
    （2）乙的化学式
     
    ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为
     
    ．
    （3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为
     
    ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价
     
    ．

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