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将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是

 

 

A

【解析】

试题分析:将a锌粉与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液,少量锌粉先于CuSO4反应置换出Cu,Zn- Cu、稀硫酸构成原电池,加快了反应速率,但是由于有一部分Zn与CuSO4反应了,故生成的氢气比b中少,A正确。

考点:化学反应速率和图像的关系。

 

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)俗话说“酒是陈的香”,这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室,我们可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题:

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式 (3分)。

(2)浓硫酸的作用是 、 。

(3)饱和Na2CO3溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某种杂质,该反应的离子方程式为 。

(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是为了防止 。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采取的实验操作是 。

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有 (填序号)

①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水

②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸

③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

 

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下列说法正确的是

A.煤的干馏、石油的分馏都是物理变化

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(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,且气体体积为标况体积):

时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)

50

120

232

290

310

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大_____ ______,

原因是 。

(2)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)

(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体

积的下列溶液,你认为可行的是__________。

A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液

 

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A.v1减小,v2增大 B.同时减小

C.v1增大,v2减小 D.同时增大

 

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除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是

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有关该电池的说法正确的是( )

A.充电过程是化学能转化为电能的过程

B.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

C.放电时负极附近溶液的碱性增强

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

 

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