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    将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

     

     

    A

    【解析】

    试题分析：将a锌粉与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，少量锌粉先于CuSO4反应置换出Cu，Zn- Cu、稀硫酸构成原电池，加快了反应速率，但是由于有一部分Zn与CuSO4反应了，故生成的氢气比b中少，A正确。

    考点：化学反应速率和图像的关系。

     

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    )俗话说“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室，我们可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式 (3分)。

    （2）浓硫酸的作用是 、 。

    （3）饱和Na2CO3溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某种杂质，该反应的离子方程式为 。

    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是为了防止 。

    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采取的实验操作是 。

    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有 (填序号)

    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

     

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    下列说法正确的是

    A．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化

    B．工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉

    C．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”

    D．二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，且气体体积为标况体积)：

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL)

    50

    120

    232

    290

    310

    (1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____ ______，

    原因是 。

    (2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)

    (3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体

    积的下列溶液，你认为可行的是__________。

    A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液

     

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    设C＋CO22CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2的变化情况为

    A．v1减小，v2增大 B．同时减小

    C．v1增大，v2减小 D．同时增大

     

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    CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是

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    有关该电池的说法正确的是（ ）

    A．充电过程是化学能转化为电能的过程

    B．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O

    C．放电时负极附近溶液的碱性增强

    D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

     

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