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    【题目】同主族元素随着原子序数的递增，下列说法正确的是

    A.单质熔沸点逐渐降低B.金属单质的还原性逐渐减弱

    C.原子半径逐渐增大D.元素的非金属性逐渐增强

    【答案】C

    【解析】

    A.IA族元素除了碱金属外还有氢元素，而氢气是同族中熔沸点最低的，VIIA族元素的单质随着原子序数的递增，熔沸点逐渐增大，故A错误；

    B.同主族元素随着原子序数的递增，元素金属性增强，所以金属单质的还原性逐渐增强，故B错误；

    C.同主族元素从上到下，电子层数增多，所以原子半径逐渐增大，故C正确；

    D.同主族元素从上到下，元素的金属性增强，非金属减弱，故D错误；

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A.已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B.已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ， 则△H2＞△H1
    C.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
    D.已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项有机化合物的命名或分类正确的是（　　）
    A.2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷
    B.CH3CH2CH2Cl氯丙烷
    C. 属于芳香醇
    D. 属于芳香化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　 　)

    A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

    B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

    C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

    D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是

    A. 该有机物的分子式为C23H24O6

    B. 1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应

    C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件己略去)。已知A、C由两种相同元素組成的物质，其A摩尓质量为65g/mol，C是白色粉末且焰色反应呈黄色，I是最常见的液体，E是一种红棕色气体，B、F都是无色气体单质。

    (1)E的化学式为________。

    (2)C的电子式为_________。

    (3)用电子式表示I的形成辻程________。

    (4)写出反应①的化学方程式________。

    (5)写出反应②的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：

    （1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____________________________。

    （2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJmol﹣1

    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJmol﹣1

    则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=___________________________。反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________________。

    （3）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2___________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．

    （4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人工合成有机化合物H的路线可简单表示如图： 已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3．
    请回答下列问题：
    （1）A的名称（系统命名）为；C中官能团的结构简式为 ．
    （2）G+F→H的反应类型为；H的结构简式为 ．
    （3）B→C的化学方程式为 ．
    （4）E→F的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己二酸是一种重要的有机二元酸，能够发生成盐反应、酯化反应、酰胺化反应等，并能与二元胺或二元醇缩聚成高分子聚合物等，是合成尼龙-66的原料，工业上环己醇用硝酸氧化可得到己二酸，是典型的氧化还原反应。

    △H<0

    相关物理常数:

    名称

    相对分子质量

    密度(20℃) g/cm3

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解度S(g100g溶剂)

    水

    乙醇

    乙醚

    环己醇

    100

    0.96

    25.2

    161

    可溶

    易溶

    己二酸

    146

    1.36

    151

    265

    可溶(S随温度降低而减小)

    易溶

    微溶

    I.己二酸粗产品的制备

    操作步骤:装置C中加入50mL中等浓度的硝酸(过量)，投入沸石，并逐一安 装装置A、装置B和温度计，磁力搅拌，将溶液混合均匀，并加热到80℃。用装置A滴加2滴环己醇，反应立即开始，温度随即上升到85~90℃，从装置A中小心地逐滴加入环己醇，将混合物在85-90℃下加热2-3 分钟，共加入1.000g环己醇。

    请回答下列问题:

    （1）反应需维持温度在85~90℃，最好采取______控温；试分析维持温度在85~90℃的原因:__________。

    （2） 装置右侧烧杯中的NaOH 溶液的作用是:_______________。

    II.己二酸粗产品的提纯及应用

    操作流程：趁热倒出装置C 中的产品，在冷水中降温冷却，析出的晶体在布氏漏斗上进行抽滤，将晶体进行重结晶，再分别用3mL 冰水和乙醚洗涤己二酸晶体，继续抽滤，晶体再用3mL冰水洗涤一次，再抽滤。取出产品，干燥后称重，得干燥的己二酸0.860g。

    请回答下列问题:

    （3） 相比于普通过滤，抽滤的优点在于：_________

    （4）在抽滤过程中，用冰水洗涤析出的己二酸晶体的原因：___________。

    （5）该实验的产率为: _______% (结果保留3 位有效数字)

    （6）工业上用己二酸与乙二醇反应形成链状高分子化合物，写出化学方程式:________。

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