练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．已知酸性：＞H2CO3＞，将    转变为的方法是（　　）
    A．与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2
    B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
    C．加热溶液，通入足量的CO2
    D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液

    分析 将转变为，可先发生碱性条件的水解，再由酸性的强弱可知，水解产物中通入足量的CO2即可，以此解答．

    解答 解：A．与足量的NaOH溶液共热，生成羧酸钠和酚钠结构，因＞H2CO3＞，则再通入足量的CO2生成邻羟基苯甲酸钠，故A正确；
    B．与稀H2SO4共热后，生成邻羟基苯甲酸，再加入足量的NaOH溶液，生成，故B错误；
    C．加热溶液，通入足量的CO2，不发生反应，故C错误；
    D．与稀H2SO4共热后，生成邻羟基苯甲酸，加入足量的NaHCO3溶液，只有-COOH反应生成羧酸钠和酚结构，生成，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯性质的考查，注意酸性的比较及强酸制取弱酸的反应原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．沼气的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
    C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-445kJ/mol
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究．
    Ⅰ．制备TiCl4
    实验室利用反应TiO2 （s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：

    物质熔点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是球形干燥管．
    （2）实验开始前的操作包括：①组装仪器，②检验装置气密性，③加装药品，④通N2一段时间，⑤最后点燃酒精灯．实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏 （或分馏）．
    （3）装置E能否不能（填“能”或“不能”）换成装置A，理由是装置A不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行
    （4）TiCl4是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料．某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素取少量合金样品于试管中，滴加过量NaOH溶液，振荡，静置后取上层清液，再逐滴滴入稀盐酸至过量，若有沉淀产生且最终沉淀不完全溶解，则证明样品中有Si
    Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数：
    在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
    （5）写出生成TiO2•xH2O的化学方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
    （6）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL．
      TiCl4 Mg MgCl2 Ti
     熔点/℃-25.0 648.8 714 1667
     
    沸点/℃    		 136.4 1090 1412 3287
    ①配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是：抑制NH4Fe（SO4）2水解．
    ②该滴定操作所用到的指示剂是KSCN溶液．
    ③则TiO2质量分数为80%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有机物溶液在适量的浓度时，不能用于杀菌消毒的是（　　）
    A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．福尔马林D．乙酸乙酯溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列是八种环状的烃类物质：

    （1）互为同系物的有环己烷和环辛烷（填名称）、互为同分异构体的有苯和棱晶烷…（填写名称，写一种即可）
    （2）金刚烷的一氯取代产物有2种，立方烷的六氯取代产物有3种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表ⅤA族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种．
    （1）氮族元素的外围电子排布式的通式为ns2np3；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
    （2）PH3分子的VSEPR模型为四面体形，键角NH3＞H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为sp．
    （4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
    ①NF3的沸点为-129℃，而NH3的沸点为-33℃，其原因是NH3能形成氢键，NF3只有范德华力．
    ②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是F的电负性大于N元素，NF3中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子．
    （5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则磷原子的配位数为4；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）=207pm（保留三位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．pH=14的氢氧化钡溶液，它的物质的量浓度c=0.5mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下面为钠及其化合物相关的实验报告，请根据题意完成各空白处：
    实 验 报 告
    （一）实验目的：探究钠及其化合物的有关性质
    （二）实验药品及仪器：金属钠，蒸馏水，酒精灯，试管，木条，石棉网，铁架台
    （三）实验过程：
    实验步骤实验现象化学方程式或结论
        金属Na长时间放置在空气中    银白色的金属光泽消失，迅速变暗，有水珠生成，最终生成白色的粉末①4Na+O2═2Na2O
    Na2O+H2O═2NaOH
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
        将一块Na置于石棉网上，点燃酒精灯加热钠先熔成小球，剧烈燃烧并发出黄色的火焰，生成②淡黄色色的粉末
    2Na+O2
    ═Na2O2
        往上述生成的 Na2O2上滴加蒸馏水    生成的气体能使带火星的木条复燃该气体为③O2
    （四）实验反思：
    （1）钠的化学性质活泼，在自然界中全部以化合态形态（填“游离态”或“化合态”）存在，因此少量钠应保存在煤油中．
    （2）写出Na2O2的一种用途：作供氧剂或利用强氧化性杀菌消毒．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的性质递变规律正确的是（　　）
    A．O、S、Na的原子半径依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱
    C．H2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱D．Cl-、Br-、I-的还原性依次减弱

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案