Question

11．实验室常用大理石与稀盐酸反应制取CO₂．不用纯碱与盐酸或硫酸反应制取CO₂的考虑是：
①纯碱比大理石（或石灰石）成本高，不经济；
②反应速率太快，难于控制和收集．但反应速率可以通过改变反应条件来控制．
作为研究，请你提出用纯碱与盐酸反应制取CO₂的适宜途径，并用实验来检验你的设计．

Answer 1

分析 从“反应速率太快，难于控制和收集．但反应速率可以通过改变反应条件来控制”得出：只要让反应慢下来即可解决．

解答 解：由于纯碱与盐酸充分接触，化学反应速率即较快，故可以采取将纯碱溶解生成溶液，然后滴加盐酸的方法，依据原理是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+↑+H₂O，所需仪器是：烧杯、玻璃棒、锥形瓶（或圆底烧瓶）、双孔塞、分液漏斗，实验步骤是：溶解纯碱，在锥形瓶中注入适量的纯碱溶液，上塞双孔塞，一孔插入分液漏斗，一孔插入导气管，实验室时，可通过分液漏斗调节注入稀盐酸的量，从而达到控制反应的目的，
答：溶解纯碱，在锥形瓶中注入适量的纯碱溶液，上塞双孔塞，一孔插入分液漏斗，一孔插入导气管，实验室时，可通过分液漏斗调节注入稀盐酸的量，观察气体生成，从而达到控制反应的目的．

点评 本题主要考查的是实验室中常见气体的制备以及实验方案的设计，有一定难度，把纯碱变为溶液使用，熟练灵活利用酸与盐的反应原理是解决本题的关键．