【题目】1983年,福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach),合成多环有机分子。如右图的多环有机分子,因其形状像东方塔式庙宇,所以该分子也就称为pagodane(庙宇烷),有关该分子的说法不正确的是( )
A.分子式为C20H20
B.一氯代物的同分异构体只有两种
C.分子中含有4个亚甲基(—CH2—)
D.分子中含有12个五元碳环
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【题目】在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5 mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积( )
A. 等于5 mL B. 大于20 mL C. 等于20 mL D. 小于20 mL
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【题目】将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。
Ⅰ. 回收二氯化锰:将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热。
(1)写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式:_________。
Ⅱ. 锰回收新方法:向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止,其主要反应为:2MnOOH + MnO2 + 2H2C2O4 + 3H2SO4 == 3MnSO4 + 4CO2↑ + 6H2O
(2)与使用浓盐酸回收锰相比,新方法的优点是_________(答1点即可)。
(3)欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3,选用的加料方式___________(填字母),原因是___________。
已知:Ksp(MnCO3)=2.3×10﹣11、Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10﹣13
a. 将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b. 将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
d. 以上三种方式都无法得到MnCO3.
Ⅲ. 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示:
请回答下列问题:
(4)MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为+3,则锰元素的化合价为___________。
(5)活性铁粉除汞时,铁粉的作用是_________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(6)酸浸时,MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为__________________。
(7)除汞是以氮气为载气吹入滤液中,带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时,KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示:
①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式________________。
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高,其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外,还可能是__________________。
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【题目】下列对乙烯和聚乙烯的描述中,不正确的是( )
A.乙烯是纯净物,聚乙烯是混合物
B.常温下,乙烯为气态,聚乙烯为固态
C.乙烯的化学性质与聚乙烯相同
D.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量分别相等
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【题目】铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式__________________________;
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____________,反应2的离子方程式为____________________;
(3)E可作为建筑材料,化合物C是__________,写出由D制备冰晶石的化学方程式____________;
(4)电解制铝的化学方程式是__________________,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是__________________。
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中,受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时,停止反应。在20℃静置结晶,生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5+H2O。
(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其离子方程式为 。
(2)装置Y的作用是 。
(3)析出固体的反应液经减压抽滤,洗涤,25℃-30℃干燥,可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体,用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 。
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是 。
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【题目】已知:还原性强弱:I->Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为( )
A.0.12 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1 C.1.2 mol·L-1 D.1.0 mol·L-
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