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    已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO4+2CH3COO-═（CH3COO）2Pb+S
    O
    2-
    4
    ，据此判断醋酸铅是（　　）
    A、易溶强电解质
    B、易溶弱电解质
    C、难溶强电解质
    D、难溶弱电解质
    分析：根据题中信息，“难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液”，醋酸铅为易溶物，再根据离子反应发生发生的条件，醋酸铅不是沉淀、气体，只能是弱电解质，该反应才能够发生．
    解答：解：硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，说明了醋酸铅为易溶物；由于硫酸铅为难溶物，根据离子反应发生条件可知，醋酸铅既然不是沉淀、气体，所以一定为弱电解质，所以B正确；
    故选B．
    点评：本题考查了强弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，解题关键是合理分析题中信息并结合离子反应发生条件，得出正确结论．
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        A．易溶强电解质 B．易溶弱电解质   C．难溶强电解质    D．难溶弱电解质

     

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        PbSO4 +2CH3COO??—= (CH3COO)2Pb+SO42—，据此判断醋酸铅是   （    ）

        A．易溶强电解质    B．易溶弱电解质

        C．难溶强电解质    D．难溶弱电解质

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        A．易溶强电解质 B．易溶弱电解质   C．难溶强电解质   D．难溶弱电解质

     

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