【题目】二氧化硫的催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工业制硫酸重要反应。
（1）从平衡角度分析采用过量O2的原因是_____。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（
）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（3）保持温度不变，将等物质的量的SO2和O2混合气平分两份，分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒压到达平衡（如图2）。两容器的SO2的转化率关系为甲_____乙。
（4）工业制硫酸的尾气中有少量SO2气体，可用NaClO2碱性溶液吸收，该反应的离子方程式为：___
【答案】提高氧气浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率 = < 2SO2+ClO2—+4OH—=2SO42-+Cl—+2H2O
【解析】
(1)采用过量的O2，可以提高二氧化硫转化率；
(2)平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；
(3)保持甲容器恒容，乙容器恒压，该反应为气体体积缩小的反应，二者相比乙容器中压强较大，平衡向着正向移动；
(4)用NaClO2碱性溶液吸收SO2气体，生成Na2SO4和NaCl，结合守恒法写出发生反应的离子方程式。
(1)从平衡角度分析采用过量O2的目的是，利用廉价原料提高其他反应物的化率，加入氧气提高二氧化硫的转化率；
(2)平衡常数只受温度影响，与压强无关，平衡状态由A变到B时，二者温度相同，故平衡常数K(A)=K(B)；
(3)该反应是气体体积缩小的反应，反应过程中压强逐渐减小，若保持甲容器恒容，乙容器恒压，乙中压强较大，平衡向着正向移动，则两容器的SO2的转化率关系为α甲＜α乙；
(4)用NaClO2碱性溶液吸收SO2气体，生成Na2SO4和NaCl，发生反应的离子方程式为2SO2+ClO2—+4OH—=2SO42-+Cl—+2H2O。
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【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
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【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论不正确的是（ ）
A.反应速率c＞b＞a
B.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C.若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c > b > a
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。用太阳能电池给磷酸铁锂锂离子电池充电示意图如图所示，阳极反应式为：LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4。下列叙述正确的是
A.晶体硅能将太阳能转化为电能，太阳能电池属于原电池
B.该锂电池放电时负极反应为：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6
C.放电时，Li+通过隔膜向铝箔电极移动
D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程中，Fe、C、P元素化合价均不发生变化
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【题目】钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
(1)这三种金属中金属活动性最强的是______ (填元素符号)
(2)画出铝的原子结构示意图________ 。
(3)写出氯化铝的电离方程式________ 。
(4)把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。写出该反应的化学方程式______；其中钠熔成闪亮小球的原因是_______。钠完全反应后，收集到标准状况下的氢气2.24L，则参加反应的钠的物质的量为______ mol。
(5)将(4)所得溶液平均分成两份：
①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：___________。
②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式__________；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为_____(填化学式)。
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【题目】目前锂电池的应用日益广泛，而废旧锂电池的回收利用是十分重要的课题。回收利用废旧锂电池的流程如下：
已知：①锂电池废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质。
②“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。
请回答：
(1)步骤Ⅰ中铝溶解的离子方程式为_____；
步骤Ⅲ中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______；
(2)关于步骤Ⅱ，下列实验操作或说法合理的是_________
A．灼烧前，灼烧使用的蒸发皿洗净后不需要擦干，然后加入固体X进行灼烧
B．灼烧时需要用玻璃棒不断搅拌
C．灼烧至恒重是指前后两次称量所得质量之差不得超过一定的允许误差，这个允许误差一定为0.01g
D．在电解熔融的Al2O3制备金属铝时，通常需加入冰晶石(NaAlF6)以增强其导电性
(3)步骤Ⅳ中除杂时可加入氨水调节溶液的pH，实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如下图所示，则步骤Ⅳ中可除去的杂质离子是_________。
(4)步骤Ⅴ可采用酸碱滴定法测定碳酸锂的纯度。滴定原理如下：碳酸锂能够与盐酸反应生成氯化锂和二氧化碳，在碳酸锂未完全反应时，溶液保持中性(pH=7)。反应完全后，随着盐酸的继续滴入，溶液pH下降，以甲基红—溴甲粉绿为指示剂，用盐酸标准液滴定试样，用消耗盐酸标准滴定溶液的量来计算碳酸锂的含量。
①配制约0.30molL-1盐酸溶液不需要用到的仪器有________(填编号)
a.量筒b.电子天平c.漏斗d.烧杯e.容量瓶f.玻璃棒g.胶头滴管
②用0.3000molL-1盐酸标准溶液滴定，其中正确操作步骤的顺序为________
a．加入0.1-0.2mL甲基红—溴甲粉绿作指示剂；
b．煮沸去除CO2，再冷却到室温；
c．将试样置于250mL锥形瓶中，加入20mL水溶解；
d．用盐酸标准液滴定至试液由绿色变成酒红色；
e．继续滴定至酒红色(滴定突跃区域)即为终点
③碳酸锂的纯度可用下式计算：ω=
，其中：ω—碳酸锂试样的纯度；m—碳酸锂试样的质量(g)；c—盐酸标准液的浓度(molL-1)V1—试样滴定时消耗盐酸的体积(mL)；V0—滴定空白溶液(指不加试样进行滴定)时标准盐酸消耗的体积(mL)，0.03694—与1.00mL标准盐酸(c=1.000molL-1)相当的碳酸锂的质量(g)。
滴定空白溶液的目的是_________，上述滴定操作中，缺少“煮沸去除CO2，再冷却到室温”这个步骤，测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
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【题目】一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g)，发生如下反应：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同时间产生O2的物质的量见下表：
时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
下列说法不正确的是( )
A.前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1
B.达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ
C.增大水的浓度，可以改变待反应的限度
D.使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数
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【题目】请回答：
（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成___________________。
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由___________________。
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式____________
（4）写出化学反应方程式
①煅烧黄铁矿__________________________。
②用氨气制硝酸的第一步__________________________。
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【题目】下列有关硫元素及其化合物的相关化学用语表示正确的是（ ）
A.质子数为16，中子数为16的硫原子：
S
B.硫化钠的电子式：
C.二硫化碳分子的比例模型：
D.NaHSO3电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO
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