[题目]二氧化硫的催化氧化反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸重要反应.(1)从平衡角度分析采用过量O2的原因是 .(2)某温度下.SO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图1所示.平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A) K(B)(填“> .“< 或“= .下同).(3)保持温度不变.将等物质的量的SO2和O2混合气平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】二氧化硫的催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸重要反应。

（1）从平衡角度分析采用过量O2的原因是_____。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）保持温度不变，将等物质的量的SO2和O2混合气平分两份，分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒压到达平衡（如图2）。两容器的SO2的转化率关系为甲_____乙。

（4）工业制硫酸的尾气中有少量SO2气体，可用NaClO2碱性溶液吸收，该反应的离子方程式为：___

【答案】提高氧气浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率 = < 2SO2+ClO2—+4OH—=2SO42-+Cl—+2H2O

【解析】

(1)采用过量的O2，可以提高二氧化硫转化率；

(2)平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；

(3)保持甲容器恒容，乙容器恒压，该反应为气体体积缩小的反应，二者相比乙容器中压强较大，平衡向着正向移动；

(4)用NaClO2碱性溶液吸收SO2气体，生成Na2SO4和NaCl，结合守恒法写出发生反应的离子方程式。

(1)从平衡角度分析采用过量O2的目的是，利用廉价原料提高其他反应物的化率，加入氧气提高二氧化硫的转化率；

(2)平衡常数只受温度影响，与压强无关，平衡状态由A变到B时，二者温度相同，故平衡常数K(A)=K(B)；

(3)该反应是气体体积缩小的反应，反应过程中压强逐渐减小，若保持甲容器恒容，乙容器恒压，乙中压强较大，平衡向着正向移动，则两容器的SO2的转化率关系为α甲＜α乙；

(4)用NaClO2碱性溶液吸收SO2气体，生成Na2SO4和NaCl，发生反应的离子方程式为2SO2+ClO2—+4OH—=2SO42-+Cl—+2H2O。

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a.量筒b.电子天平c.漏斗d.烧杯e.容量瓶f.玻璃棒g.胶头滴管

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b．煮沸去除CO2，再冷却到室温；

c．将试样置于250mL锥形瓶中，加入20mL水溶解；

d．用盐酸标准液滴定至试液由绿色变成酒红色；

e．继续滴定至酒红色(滴定突跃区域)即为终点

③碳酸锂的纯度可用下式计算：ω=，其中：ω—碳酸锂试样的纯度；m—碳酸锂试样的质量(g)；c—盐酸标准液的浓度(molL-1)V1—试样滴定时消耗盐酸的体积(mL)；V0—滴定空白溶液(指不加试样进行滴定)时标准盐酸消耗的体积(mL)，0.03694—与1.00mL标准盐酸(c=1.000molL-1)相当的碳酸锂的质量(g)。