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    2．各种维生素的分子结构和化学性质都不相同，人们习惯上按不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类．

    分析 维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类，水溶性维生素主要包括维生素B1、维生素B2和维生素C等．

    解答 解：维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类，水溶性维生素主要包括维生素B1、维生素B2和维生素C等，维生素C溶液显酸性，又称为抗坏血酸，
    故答案为：脂溶性；水溶性．

    点评 本题考查维生素的分类，题目难度不大，注意水溶性维生素维生素C又称为抗坏血酸是高频考点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定条件下发生如下反应：COCl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO（g）+Cl2（g）△H＜0下列有关说法正确的是（　　）
    A．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态
    B．用催化剂能提高反应物的平衡转化率
    C．平衡时其他条件不变，升高温度能提高COCl2的转化率
    D．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar能提高COCl2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．实验室需要配制100克质量分数为20%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸20.4克（结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室需要用500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液进行相关实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取53.0g Na2CO3固体
    B．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
    C．转移溶液时有少量液体溅出，则最终溶液的浓度偏高
    D．定容时仰视刻度线，则最终溶液的浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，常用于化学合成、电镀、冶金等方面．氰化钠也是一种无机毒害品，本身不易燃，但遇潮湿空气或与酸类接触会产生剧毒、易燃的氰化氢气体，与氯酸盐、硝酸盐等接触会剧烈反应，引起燃烧爆炸．近几年，我国屡屡出现因氰化钠的生产和储存不当，造成火灾、爆炸等事故．请结合所学知识，回答下列问题：
    （1）氰化钠中N的化合价为+2，CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式．
    （2）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取NaCN，请写出该反应的化学方程式：Na2CO3+C+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaCN+3H2O．
    （3）常见的处理氰化钠的方法有：
    ①将其与双氧水反应转化为两种溶于水都成碱性的物质；
    ②将其用ClO2处理，得到无毒的NaC1、N2和CO2．
    方法①的离子方程式为CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．用方法②处理含NaCN 4×10-5mol•L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为2.7g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有常温下的六份溶液：
    ①0.01mol/L CH3COOH溶液                       ②pH=12的氨水
    ③0.01mol/L HCl溶液                                   ④pH=12的NaOH溶液
    ⑤0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液
    ⑥0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液
    （1）其中水的电离程度最大的是⑤（填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④；
    （2）若将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（填“＞”“＜”或“=”）；
    （3）将溶液②和④同等稀释10倍后，溶液的pH：②＞④（填“＞”“＜”或“=”）；
    （4）将①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合溶液一定呈D（填选项字母）．
    A．酸性        B．碱性　　 C．中性      D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物，并探究其性质．

    （1）欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择图1中合适的装置，其连接顺序为：a（或b）、g、h、e、f、i、j、d（或m）（按气流方向，用小写字母表示）．根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式a对应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（b对应）2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
    （2）取100mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去．溶液变为黄绿色的可能原因是：
    ①溶液中Cl-与ClO-反应所致，设计实验方案确认这种可能性：取少量“84”消毒液于试管中，滴加硫酸，观察溶液是否变为黄绿色．
    ②ClO-与SO2反应所致，离子方程式为2ClO-+SO2=Cl2+SO42-；向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaC1O的物质的量浓度为$\frac{20w}{233}$mol•L-1．
    （3）在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaC1O3和NaC1等，写出反应的离子方程式3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．实验小组设计图2装置（加热装置略去）验证NaClO3的性质．
    已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4（稀）═2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2与氯气的化学性质相似．
    控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是溶液变蓝；装置C吸收的物质是C1O2和CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列应用涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．人工固氮B．粗盐提纯C．工业制氧D．玻璃刻字

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知室温时，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
    （1）该溶液的pH=4．
    （2）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍．
    （3）HA的电离平衡常数K=10-7，升高温度时，K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）利用HA的电离平衡常数及KW计算常温下0.1mol•L-1NaA溶液的pH为10．

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