Question

7．为探究Na₂SO₃溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象．具达如下表所示．

实验装置	实验序号	滴管试剂	试管试剂	实验现象
	①	0.2mol/LNa2SO3溶液	品红溶液	红色消失
	②		饱和Ag2SO4浊液	产生白色沉淀
	③		0.2mol/L CuSO4溶液	溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀
	④		0．lmol/L Al2（SO4）溶液	开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成

则以下说法不正确的是（　　）

• A． Na₂SO₃溶液具有漂白性
• B． K_sp（Ag₂SO₄）＜K_sp（Ag₂SO₃）
• C． 实验③，SO₃^2-与Cu²⁺发生了氧化还原反应
• D． 实验④发生反应的离子方程式为：3SO₃^2-+2Al₃⁺+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3SO₂↑

Answer 1

分析 A．亚硫酸钠溶液中滴入品红溶液后褪色，说明该溶液具有漂白性；
B．白色沉淀为亚硫酸银，说明亚硫酸银更难溶；
C．砖红色沉淀为氧化亚铜，说明铜离子与亚硫酸根离子发生了氧化还原反应；
D．铝离子与亚硫酸根离子发生了双水解反应．

解答 解：A．亚硫酸根离子部分水解，导致Na₂SO₃溶液中含有少量二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色，所以Na₂SO₃具有漂白性，故A正确；
B．实验I中的白色沉淀是Ag₂SO₃．反应的离子方程式为2Ag⁺+SO₃^2-=Ag₂SO₃↓，说明Ag₂SO₃溶解度较小，则K_sp（Ag₂SO₄）＞K_sp（Ag₂SO₃），故B错误；
C．实验③的溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀，说明有氧化亚铜生成，存在化合价变化，则SO₃^2-与Cu²⁺发生了氧化还原反应，故C正确；
D．实验④中SO₃^2-、Al₃⁺之间发生双水解反应，反应的离子方程式为：3SO₃^2-+2Al₃⁺+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3SO₂↑，故D正确；
故选B．

点评 本题考查物质检验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及物质漂白性、难溶物溶度积、氧化还原反应、盐的水解原理等知识，注意掌握物质检验方案的设计原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．