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    1．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 蒸馏烧瓶用于蒸馏实验，分离互溶但沸点不同的液体混合物，有支管结构，以此来解答．

    解答 解：A．图中为圆底烧瓶，故A不选；
    B．图中为锥形瓶，故B不选；
    C．图中为容量瓶，故C不选；
    D．图中仪器有支管，为蒸馏烧瓶，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯实验中的仪器，为高频考点，把握仪器的结构及使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见仪器的结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响．如氧气、水、臭氧、二氧化硫等．
    （1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为Te2-＞Se2-＞S2-＞O2-（用离子符号表示）．与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的第三周期ⅦA族位置．
    （2）氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性．下列有关说法正确的是AC
    A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
    B．其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小
    C．其阴离子的还原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的顺序依次增强
    D．其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强
    （3）火山喷发时会释放出许多H2S气体，请写出H2S分子的电子式．在H2S分子中，两个H-S键之间的夹角小于（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H2S分子属极性极性此空不填（填“极[来源：]性”或“非极性”）分子．
    （4）从如图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增除H2O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高此空不填．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
    A．反应中Fe2O3是还原剂
    B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
    C．3molNa2O2反应，有3mol电子转移
    D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．研究表明，生活污水中氮的存在形式主要以有机氮和氨氮为主．作为污水中无机氮的主要组成，氨氮在充当无机营养物的同时也是造成水体富营养化的主要原因．
    （1）现采样获得某城市污水中NH4Cl含量为180mg/L．
    ①NH4Cl含有的化学键类型有离子键和共价键．写出NH4Cl的电子式：．
    ②NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?H++NH3•H2O．其溶液中离子浓度大小的顺序为：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ③为除去氨氮废水中的NH4+，向103 L该污水中加入0.1mol/L NaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为33.64L（计算结果保留两位小数）．加入NaOH溶液后还需不断的通入空气，用化学平衡原理解释通空气的目的：污水中的氨气被空气带走，有利于NH3•H2O?NH3+H2O的平衡正向移动，利于除去氮．
    （2）当污水中同时存在NH4+和NO时．可将NH4+最终转化为N2．也可将NO3-转化为NH4+，然后再除去．
    ①在微生物作用的条件下，可先利用O2将NH4+氧化成NO3-，再加入CH3OH，将NO3-还原成N2．写出NH4+与O2反应生成NO3-的离子方程式2NH4++3O2═2NO2-+4H++H2O．
    ②酸性条件下，可在污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4+．研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4 和8.5 时，NO3-的去除率分别为90% 和15%．正常地下水中含有CO32-，会影响铁屑脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-增大了溶液的pH会降低脱氮效果，且Fe2++CO32-=FeCO3↓覆盖在反应物的表面阻止反应进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
    B．在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol•L-1下降到0.03 mol•L-1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol•L-1•h-1
    C．其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
    D．一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）?2C（g），当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
    B．在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+
    C．一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）
    D．向2ml苯中加入1ml酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为（　　）
    A．X3YB．X3Y2C．X2Y3D．XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（　　）
    A．CH≡CH 和 B．甲醚和乙醇C．环丙烷和环己烷D．和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族

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