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    高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为
    超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。
    则有关下列说法正确的是：　　　　　　　　　　
    A．KO2中只存在离子键
    B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2-
    C．晶体中与每个K+距离最近的O2－有6个　　
    D．晶体中，所有原子之间都是以离子键结合
    C
    A．O-O间为共价键；
    B．晶胞结构和NaCl晶体一样，用均摊法来分析，顶点占1/8，面心占1/2，棱上中心占1/4，体心占1；超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-；
    C．晶体中与每个K+距离最近的O2－有12个。同层四个，上层四个，下层四个。
    Ｄ．晶体中O-O间为共价键。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．分子中一定存在化学键
    B．分子中若有化学键，则一定存在σ键
    C．p和p轨道不能形成σ键
    D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质只含有以上一种作用力的是
    A  H2     B.          C.        D.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程中，只破坏共价键的是(　　)
    A．I2升华B．NaF加热熔融
    C．HCl溶于水得盐酸D．蔗糖溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X为碱金属元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是（   ）
    A．离子键B．极性共价键
    C．非极性共价键D．范德华力

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

    下列说法正确的是______（填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
    v(CH3OH)=nA/tA mol·L-1·min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，
    达到平衡时增大
    （4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；
    （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于［Cr(H2O)4Br2］Br·2H2O的说法正确的是
    　　   
    A．配体为水分子，外界为Br－　　B．中心原子采取sp3杂化
    　　    		C．中心离子的配位数为4　　　　D．中心离子的化合价为＋3价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    白磷和红磷是由磷元素形成的不同单质，它们燃烧的产物都是 P2O5，在相同条件下等质量的白磷和红磷燃烧时前者放出的热量多。下列说法正确的是
    A．白磷和红磷互为同位素B．白磷的能量比红磷的能量高
    C．白磷比红磷稳定D．白磷转化成红磷吸收热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
    (1)将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
    测得CH4的转化率与温度、压强的关系如图。

    ①当压强为P1，温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min。则用H2表示0～5min内的平均反应速率为______。
    ②图中的P1_________P2（填“<”、“>”或“＝”）。
    ③100℃时该反应的平衡常数为______________。
    ④在其它条件不变时降低温度，反应Ⅰ的逆反应速率将________(填“增大” “减小”或“不变”)，反应_________移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。
    （2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，其反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ
    ①则该反应的△H________0，△S_________0(填“<”、“>”或“＝”)。
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。
    A．升高温度    B．将CH3OH(g)从体系中分离   C．充入He，使体系总压强增大
    ③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
    实验编号
    		T(℃)
    		n (CO)/n(H2)
    		P(MPa)
    ⅰ
    		150
    		1/3
    		0.1
    ⅱ
    		 
    		 
    		5
    ⅲ
    		350
    		 
    		5

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