正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( )
(2014·新课标全国卷Ⅰ，12D)
(2)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高( )
(2014·大纲全国卷，6C)
(3)
配制溶液( )
(2014·山东理综，10A)
(4)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl( )
(2014·广东理综，9A)
(5)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液( )
(2014·广东理综，9D)
(6)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )
(2013·福建理综，10C)
(7)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )
(2013·天津理综，4B)
(8)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )
(2013·山东理综，11C)
(9)用
配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液( )
(2012·天津理综，4D)
(10)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液( )
(2012·福建理综，6C)
(11)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸( )
(2012·安徽理综，10B改编)
(12)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液( )
(2011·江苏，7B)
(13)
定容操作( )
(2010·安徽理综，8B)
(14)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出( )
(2010·山东理综，14B)
科目：高中化学 来源： 题型：
下列各选项的两个反应中属于同一反应类型的是（ ）
| 选项 | 反应Ⅰ | 反应Ⅱ |
| A | 在光照条件下，乙烷与溴蒸气反应制取CH3CH2Br | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2-二溴乙烷 |
| B | 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷 | 在一定条件下，乙烯通过固体酸催化剂直接与水反应生成乙醇 |
| C | 在银作催化剂的条件下，乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛 | 在一定条件下，由氯乙烯(CH2＝CHCl)合成聚氯乙烯 |
| D | 乙酸乙酯在酸的催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇 | 在一定条件下，液态植物油与氢气反应制人造脂肪 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA
C．常温常压下，22.4 L NH3约含有NA个NH3分子
D．一定条件下6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为( )
A．62.5 g 437.5 g B．71.4 g 428.6 g
C．437.5 g 62.5 g D．428.6 g 71.4 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。
(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________________________________________________________________________。
(9)定容时仰视刻度线________。
(10)定容摇匀后少量溶液外流________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )
A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器
C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解
D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、
玻璃棒、胶头滴管
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科目：高中化学 来源： 题型：
右
图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，没有晶体析出
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中，正确的是( )
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
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科目：高中化学 来源： 题型：
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的________(填序号)。
①A单质>B单质>R ②R>A单质>B单质
③B单质>R>A单质 ④A单质>R>B单质
(2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化，其固体时的晶体类型为________。
(3)写出D原子的核外电子排布式：______________________________。C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的可能原因是__________________。
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