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    据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是（  ）
    A．便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
    B．自然界的含硅化合物易开采
    C．硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制
    D．自然界中存在大量单质硅
    D
    硅是固体，便于运输、储存；硅常温下性质稳定，是非常安全的；硅在自然界存在广泛，硅化合物易开采，其燃烧产物为SiO2，对环境污染程度低；自然界没有游离态的硅，因此，D是错误的。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后发现，一氧化碳的制备可利用甲酸和浓硫酸共热到60～80 ℃发生脱水反应制取：
    HCOOHCO↑＋H2O
    请根据以下各图帮他们组装成一套相对合理的实验装置图(某些装置可重复使用)。

    回答以下问题：
    (1)合理实验装置的连接顺序是(写小写字母)       。
    (2)在反应时一定要先通一会一氧化碳气体，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是       。
    A．因为一般反应从左到右进行
    B．排除体系内的空气，使反应过程更安全
    C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO
    D．此反应加热时间长有利于产生CO
    (3)请说出你所选择的第一个NaOH洗气瓶的作用是                                  。
    (4)在观察到硬质玻璃管中的物质由       色完全变为       色时停止加热，然后继续           ，原因是防止铁被氧化。
    (5)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为                           。
    (6)该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，分别按收集的先后顺序编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体           ，编号最先和最后的集气瓶中气体       ，原因是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是  (    )
    A．自然界硅的贮量丰富
    B．自然界中存在大量单质硅
    C．二氧化硅被用于制作计算机芯片
    D．光导纤维的主要成分是Si

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用4种溶液进行实验,下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系正确的是（  ）
    选项
    		溶液
    		操作及现象
    A
    		CaCl2溶液
    		通入CO2,溶液不变浑浊;再通入氨气,溶液变浑浊
    B
    		Na2SiO3溶液
    		通入CO2,溶液变浑浊;继续通CO2至过量,浑浊消失
    C
    		Ca(ClO)2溶液
    		通入CO2,溶液变浑浊;再加入品红溶液,红色不褪去
    D
    		BaCl2溶液
    		先通入NO2,再通入SO2至过量,先生成沉淀后沉淀消失
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
    （1）在元素周期表中，A位于第________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_______________________。
    （2）易与C发生化学反应的酸是______ （填名称），反应的化学方程式是_______。
    （3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
    ①写出生成D和F的化学方程式：______________________________________，___________________________________________________________________。
    ②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_________________________。
    A.普通玻璃坩埚                       B.石英玻璃坩埚
    C.氧化铝坩埚                         D.铁坩埚
    （4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关说法正确的是（    ）
    A．1442Si原子核内含有42个中子B．硅用于制造光导纤维
    C．二氧化硅用于半导体材料D．SiO2可以与弱酸HF反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳族元素是形成化合物种类最多的元素。
    （1）碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_______ (选填序号)。
    a．10     b．11    c．13   d．15
    （2）如图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是   (选填序号)。

    a．C-C键键角都为109°28’   b．最小的环由6个C原子构成
    c．可溶于非极性溶剂          d．l mol金刚石含有4 mol C-C键
    （3）以下比较错误的是________(选填序号)。
    a．稳定性SiH4>CH4           b．沸点SiH4>CH4
    c．熔点SiC>Si               d．键能C=C>C-C
    （4）NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO2为其制备原料之一。
    ①配平以下制备NaBH4的化学方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
    ②反应中被还原的元素为________。
    （5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为_________________________________________。
    （6）若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是______(选填序号)。
    a．氧元素的相对原子质量
    b．硅元素的相对原子质量
    c．钠元素的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是
    A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物
    B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
    C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土
    D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3＞H2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的用途错误的是（  ）
    A．硅是制造太阳能电池的常用材料
    B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
    C．水玻璃可用作木材防火剂
    D．硅是生产普通玻璃的原料

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