Question

7．某学习小组在实验室里用乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯，并进行有关乙烯性质的探究．装置如图．请帮助回答下列问题：
（1）浓硫酸在反应中的作用催化剂、吸水剂
（2）A中发生反应的化学反应方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（3）反应过程中因温度过高反应液变黑，同时有刺激性气味气体产生，为验证该气体可用品红溶液 并用化学方程式解释产生该气体的原因C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（4）一段时间后，发现装置（II）中硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．甲同学认为该现象一定能证明乙烯被 酸性高锰酸钾溶液氧化了，你是否同意的他的观点？否（填“是”或“否”）；原因是二氧化硫、乙烯均能被高锰酸钾氧化．

Answer 1

分析 （1）乙醇发生消去反应生成乙烯，浓硫酸作催化剂、吸水剂；
（2）乙醇发生消去反应生成乙烯和水；
（3）同时有刺激性气味气体产生，为二氧化硫，具有漂白性，浓硫酸与C发生氧化还原反应生成二氧化硫；
（4）乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化．

解答 解：（1）浓硫酸在反应中的作用为催化剂、吸水剂，故答案为：催化剂、吸水剂；
（2）A中发生反应的化学反应方程式为CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，故答案为：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）反应过程中因温度过高反应液变黑，同时有刺激性气味气体产生，为验证该气体可用品红溶液，用化学方程式解释产生该气体的原因C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：品红溶液；C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）一段时间后，发现装置（II）中硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．甲同学认为该现象一定能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了，不同意的他的观点，乙醇易挥发，原因是乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，故答案为：否；乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化．

点评 本题考查有机物的制备实验及性质实验，为高频考点，把握反应原理、实验装置的作用、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，综合性较强，题目难度中等．