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    某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图K6­1所示。下列判断正确的是(　　)

    A．该反应中的还原剂是Cl－

    B．每消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

    D．反应后溶液的酸性明显增强


    D　[解析] 图中N2物质的量增加，说明为生成物，反应的离子方程式为2NH＋3ClO－===3Cl－＋N2↑＋2H＋＋3H2O。NH为还原剂，A项错误；每消耗1 mol NH生成0.5 mol N2，转移3 mol电子，B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C项错误；反应物中有氢离子生成，即溶液的酸性明显增强，D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是( 　)

    A、

    B、

    C、

    D、

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)

    A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

    B．和KI溶液反应的离子方程式：

    Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

    C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

    D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的使用不涉及化学变化的是(　　)

    A．明矾作净水剂　　　　　B．液氨用作制冷剂

    C．氢氟酸刻蚀玻璃        D．生石灰作干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

    正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

    B

    Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋ OH－=== MgCO3↓＋ H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中：

    SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO

    正确； 说明酸性：

    H2SO3强于HClO

    D

    1 mol/L NaAlO2溶液和2.5 mol/L HCl溶液等体积均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

    正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于乙醇的说法中正确的是(　　)

    A．乙醇的密度比水小，遇水混合时浮在上层

    B．乙醇在水中能电离出少量氢离子

    C．乙醇分子中的氢均可被钠置换

    D．在一定条件下，镁也可跟乙醇反应放出氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是(　　)

    A．跟金属钠反应

    B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O

    C．在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯

    D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是

    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中

    c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

    B．在A点：c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

    C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6

    D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH=8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)

    A．乙烯可作水果的催熟剂

    B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

    C．福尔马林可作食品的保鲜剂

    D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

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