Question

下图为10 mL一定物质的量浓度的HCl溶液用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示。请根据图示计算：

(1)氢氧化钠溶液物质的量浓度是多少？

(2)A点时溶液的pH是多少？

Answer 1

(1)0.05 mol·L^－1　(2)2

解析　(1)根据题给图象可以看出，在氢氧化钠的体积为0时，盐酸溶液的pH＝1，故可求出盐酸溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L^－1；再根据pH＝7时，用去氢氧化钠溶液的体积为20 mL，此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则有0.01 L×0.1 mol·L^－1＝0.02 L×[NaOH]，即[NaOH]＝0.05 mol·L^－1。

(2)A点时，显然盐酸是过量的，则加入的氢氧化钠与盐酸反应后剩余的盐酸为0.01 L×0.1 mol·L^－1－0.015 L×0.05 mol·L^－1＝0.000 25 mol，此时，溶液的总体积为0.01 L＋0.015 L＝0.025 L，所以A点时溶液中的H^＋浓度为[H^＋]＝＝1×10^－2 mol·L^－1，所以pH＝2。