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    3．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）
    A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB．3NO2+2H2O═2HNO3+NO
    C．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

    分析 氧化还原反应的特征是有化合价的升降，在反应中水既不作氧化剂也不作还原剂，则水中的H和O元素的化合价没有发生变化．

    解答 解：A．不是氧化还原反应，故A错误；
    B．只有N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂，故B正确；
    C．反应中H元素化合价降低，水是氧化剂，故C错误；
    D．反应中H元素化合价降低，水是氧化剂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度进行判断，明确元素的化合价为解答该类题目的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法错误的是（　　）
    A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键共吸收1368kJ能量
    B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
    C．1molH2（g）和$\frac{1}{2}$molO2（g）反应生成1molH2O（l），放出热量小于242kJ
    D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量比为2：1，质量比为14：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列物质所含分子数由多到少的顺序是C＞B＞A＞D．（用A、B、C、D排序）
    A．标准状况下33.6LCO    B．所含电子为4mol的H2
    C．20℃时45gH2O         D．常温下，0.5NA个CO2与0.5NA个CO的混合气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某学校化学实验室保存的硫酸试剂标签上的部分内容如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．某实验需要配制460mL1.0mol/L的稀硫酸，应取该硫酸25.0mL
    B．足量铜和含2mol溶质的该硫酸在加热条件下反应，标准状况下生成气体的体积约为22.4L
    C．该硫酸与等质量的水混合所得溶液溶质的物质的量浓度小于9.2mol/L
    D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的溶质质量分数小于49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为：，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（　　）
    A．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
    B．先加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，微热，酸化后再加溴水
    C．先加银氨溶液，微热，再加溴水
    D．先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（　　）
    A．16gB．32C．64g/molD．32g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．元素铜在溶液中主要以[Cu（H2O）4]2+（天蓝色）、[Cu（OH）4]2-（蓝色）、[CuCl2]-、[Cu（NH3）4]2+（深蓝色）等形式存在．CuCl为难溶于水的白色固体．回答下列问题：
    （1）在浓的强碱溶液中，Cu2+与Al3+的化学性质相似．在少量的CuSO4溶液中，逐渐加入浓的NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是溶液天然色逐渐褪色，同时蓝色絮状沉淀生成，然后沉淀溶解形成蓝色溶液．
    （2）CuCl溶于浓盐酸时发生的反应为CuCl+HCl?H[CuCl2]，要从H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是加水稀释．在热的CuCl2溶液中加入铜粉，可制得CuCl，其反应的离子方程式为Cu2++2Cl-+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl，但实际上该反应较难持续进行，其原因是生成的CuCl附着在铜粉的表面，影响反应继续进行，使反应彻底进行的操作是加入浓盐酸，使CuCl溶解生成[CuCl2]-．
    （3）[Cu（H2O）4]2+和[Cu（NH3）4]2+在溶液中可以相互转化．：t℃时，初始浓度为1mol•L-1的CuSO4溶液中{ Cu2+实际以[Cu（H2O）4]2+的形式存在}，[Cu（NH3）4]2+的浓度随氨水浓度[c（NH3）]的变化如图所示
    ①CuSO4溶液与过量氨水发生反应的总的离子方程式为[Cu（H2O）4]2++4NH3?[Cu（NH3）4]2++4H2O．
    ②由图可知，溶液的酸性增大，[Cu（H2O）4]2+转化为[Cu（NH3）4]2+的平衡转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该温度下的平衡常数K=0.25．
    ③升高温度，溶液中[Cu（H2O）4]2+的平衡转化率减小，则该反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0
    ④硫酸四氯合铜{[Cu（NH3）4]SO4}在碱性镀铜工艺中常用作电镀液的主要成分，电镀时，要控制局部温度不得高于150℃，可能的原因是超过150℃，Cu（NH3）4]SO4易分解．电解时．阴极的电极反应式为[Cu（NH3）4]2++2e-=Cu↓+4NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于溶液的配制说法不正确的是（　　）
    A．将质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸要用容量瓶配制
    B．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，称量固体质量为4.0g
    C．容量瓶在定容时，若视线仰视，会使得配制出的溶液物质的量浓度偏小
    D．容量瓶洗涤时，若瓶底上有少量蒸馏水，可不必烘干直接使用

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