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    下列化学反应ΔH的绝对值（放热）最大的是

    A.NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）;ΔH1

    B.NaOH（aq）+H2SO4（aq）====Na2SO4（aq）+H2O（l）;ΔH2

    C.NaOH（aq）+CH3COOH（aq）====CH3COONa（aq）+H2O（l）;ΔH3

    D.NaOH（aq）+H2SO4（浓）====Na2SO4（aq）+H2O（l）;ΔH4

    D 

    解析：A、B、D均为强酸与强碱发生的中和反应，且都生成1 mol H2O，因D中所用浓H2SO4溶于水放热，导致D中ΔH绝对值最大。C为强碱与弱酸发生的中和反应，且生成了1 mol H2O，因CH3COOH电离吸热，导致C中ΔH绝对值最小。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1L的密闭容器中，充入1molCO和1molH2O （g），于850℃时进行化学反应：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2．在相同温度下，将1molCO和4molH2O（g）充入同样的容器中，记录0～8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表．下列说法正确的是（　　）
    时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol n（CO2）/mol n（H2）/mol
    0 1 4 0 0
    4 0.25 3.25 0.75 0.75
    6 n1 n2 n3 n4
    8 n1 n2 n3 n4

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省黄冈市高三3月质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。如铁与水反应：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g)   △H

    (1)上述反应的平衡常数表达式K＝_______。

    (2)    已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)   △H1＝－1118.4kJ/mol

    ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   △H2＝－483.8kJ/mol

    ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H3＝－571.8kJ/mol

    则△H＝_______。

    (3)在t0C时,该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

     

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    1.5

    1.0

    1.0

     

    ①甲容器中H2O的平衡转化率为_______ (结果保留一位小数)。

    ②下列说法正确的是_______ (填编号)

    A.若容器压强恒定，则反应达到平衡状态

    B.若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态

    C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率

    D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率

    (4)若将(3)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：

     

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    起始/mol

    3.0

    4.0

    0

    0

    平衡/mol

    m

    n

    p

    q

     

    若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：

     

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    A/mol

    3.0

    4.0

    0

    0

    B/mol

    0

    0

    1

    4

    C/mol

    m

    n

    p

    q

     

    当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是

    ________(用A、B、C表示）。

    (5)已知Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3溶液的pH为3,则该溶液中c(Fe3+)＝________mol • L-1 (结果保留3位有效数字)

     

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省绵阳市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)   ΔH＝－114.6kJ/mol

    B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)  ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol

    C．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深

    D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行

     

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    科目：高中化学 来源：2009年广东省汕头四中高考化学模拟试卷（4月份）（解析版） 题型：选择题

    在1L的密闭容器中，充入1mo1CO和1mo1H2O （g），于850℃时进行化学反应：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2．在相同温度下，将1mo1CO和4mo1H2O （g）充入同样的容器中，记录0～8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表．下列说法正确的是（ ）
    时间/minn（CO）/mo1n（H2O）/mo1n（CO2）/mo1n（H2）/mo1
    14
    40.253.250.750.75
    6n1n2n3n4
    8n1n2n3n4

    A．前4min，用CO表示的化学反应速率为v（CO）=0.25mol/
    B．反应在第4 min时处于化学平衡状态
    C．8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16%
    D．若初始条件相同，绝热下进行上述反应，6 min时n（CO）＞n1

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：单选题

    在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)其化学平衡常数K和温度T有如下关系，则下列有关的叙述不正确的是
    [     ]
    A．该反应正向反应△H>0
    B．在温度升高平衡移动的过程中气体压强始终保持不变
    C．若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡移动的结果使二氧化碳的浓度增大，则容器内气体的温度一定降低
    D．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2) =c(CO)×c(H2O)，则此时的温度为830℃

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