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    若在滴定操作中，选用确定浓度的KMnO4溶液，测定未知浓度的硫酸亚铁溶液的浓度时，高锰酸钾溶液应装入

    [　　]

    A．酸式滴定管中

    B．碱式滴定管中

    C．酸式滴定管或碱式滴定管均可以

    D．只能装入锥形瓶中，不能装入滴定管中

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度．实验如下：
    （1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有
    1000ml容量瓶
    1000ml容量瓶
    ．
    （2）用标准 0.1mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
    A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
    C．用蒸馏水洗干净滴定管．
    D．酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    E．检查滴定管是否漏水．
    F．另取锥形瓶，再重复操作两次．
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
    E→C→D→B→A→G→F
    E→C→D→B→A→G→F
    ．
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：
    酚酞或甲基橙
    酚酞或甲基橙
    ．
    ③在G操作中，如何确定终点：
    用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；根据用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．
    用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；根据用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．
    ．
    （3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
    偏大
    偏大
    ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会
    偏大
    偏大
    ．
    （4）有关数据记录如下，计算烧碱样品的纯度（保留到小数点后二位）：
    80.80%，
    80.80%，

    测定序号 待测溶液的体积/mL 所耗盐酸标准液的体积/mL
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.50 20.72
    2 20.00 1.20 21.38
    3 20.00 2.00 22.20

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定．滴定至终点，记录数据．
    ④重复以上过程2次．试回答下列问题：
    （1）应将NaOH溶液注入图1?中的
    乙
    乙
    （选填“甲”或“乙”）中．
    （2）该小组在步骤①中的错误是
    没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管
    没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管
    ，由此造成的测定结果
    偏低
    偏低
    （偏高、偏低或无影响）．
    （3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
    25.40
    25.40
    mL．
    （4）该滴定操作中③应选用的指示剂是
    酚酞（或甲基橙）
    酚酞（或甲基橙）
    ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？
    锥形瓶中溶液颜色的变化
    锥形瓶中溶液颜色的变化
    ，如何确定终点？
    酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）
    酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）
    ．
    （5）根据下列数据：
    滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 20.00 0.52 25.42
    第二次 20.00 4.07 29.17
    请计算待测烧碱溶液的浓度为
    0.1250mol/L
    0.1250mol/L
    ．
    （6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用
    0.1mol/L
    0.1mol/L
    的HCl溶液，原因是
    如果用1mol/L盐酸滴定，所消耗体积约为2.50mL，则相对误差较大
    如果用1mol/L盐酸滴定，所消耗体积约为2.50mL，则相对误差较大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

    ③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。

    ④重复以上过程2次。

     试回答下列问题：

    (1)应将NaOH溶液注入右图中的    （选填“甲”或“乙”）中。

    (2)该小组在步骤①中的错误是                               ，

    由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。

    (3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为       mL。

    (4)该滴定操作中③应选用的指示剂是       ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？          ，如何确定终点？                  。

    (5)根据下列数据：

    滴定次数

    待测液体积(mL)

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    20.00

    0.52

    25.42

    第二次

    20.00

    4.07

    29.17

    请计算待测烧碱溶液的浓度为                     。

    (6) 如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_   _  的HCl溶液，原因是_________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    若在滴定操作中，选用确定浓度的KMnO4溶液，测定未知浓度的硫酸亚铁溶液的浓度时，高锰酸钾溶液应装入


    1. A.
      酸式滴定管中
    2. B.
      碱式滴定管中
    3. C.
      酸式滴定管或碱式滴定管均可以
    4. D.
      只能装入锥形瓶中，不能装入滴定管中

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