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利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD,BAD的结构简式为(如图1):
已知G不能发生银镜反应.BAD的合成路线如图2:

试回答下列问题
(1)写出结构简式:Y
 
;D
 

(2)属于取代反应的有
 
(填数字序号).
(3)E有多种同分异构体,写出能使FeCl3溶液显紫色,且属于酯类的任意一种同分异构体的结构简式:
 

(4)写出下列反应的化学方程式:
反应④:
 

B+G→H
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:由转化关系可知,E含有羧基,结合BAD结构简式可知E为,H为,根据D的分子式结合E的结构可知D为,再根据B的分子式可知B为,则A为,烃X为,F在Cu为催化剂条件下发生催化氧化生成G,G不能发生银镜反应,结合B和H的结构可知G为,则F为CH3CH(OH)CH3,烃Y为CH3CH=CH2,据此解答.
解答: 解:由转化关系可知,E含有羧基,结合BAD结构简式可知E为,H为,根据D的分子式结合E的结构可知D为,再根据B的分子式可知B为,则A为,烃X为,F在Cu为催化剂条件下发生催化氧化生成G,G不能发生银镜反应,结合B和H的结构可知G为,则F为CH3CH(OH)CH3,烃Y为CH3CH=CH2
(1)由上述分析可知,Y的结构简式为CH3CH=CH2,D的结构简式为:,故答案为:CH3CH=CH2
(2)由转化关系可知,①为取代反应,②为取代反应,③为加成反应,④为氧化反应,⑤为取代反应,故答案为:①②⑤;
(3)E()有多种同分异构体,其中能使FeCl3溶液显紫色,含有酚羟基,且属于酯类,符合条件的同分异构体的结构简式有:
故答案为:任意一种;
(4)写出下列反应的化学方程式:
反应④的反应方程式为:
B+G→H的反应方程式为:
故答案为:
点评:本题考查有机物推断,根据BAD的结构及有机物分子采用正、逆推法相结合进行推断,注意掌握有机物官能团的性质和变化,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

向明矾[KAl(SO42?12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液时,当SO42-沉淀完全时,铝元素的存在形式是(  )
A、一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中
B、一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中
C、全部为Al(OH)3沉淀
D、几乎全部以[Al(OH)4]-存在于溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:
①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色
③C+D→白色沉淀,继续加入D溶液,白色沉淀逐渐消失
(1)试推断A
 
B
 
 C
 
  D
 

(2)写出下列反应的离子方程式
A溶液+B溶液→白色沉淀
 

C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称氢化物.下列物质属于氢化物的是(  )
A、H2CO3
B、H2SO4
C、NaH
D、HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,有PH=12Ba(OH)2溶液100mL,欲使其PH变为11(忽略溶液混合后体积的变化,计算保留一位小数),完成下列填空.
(1)若用水稀释,则加入水的体积为
 
mL;
(2)若加入PH=10的Ba(OH)2溶液,应加入
 
mL;
(3)若加入5×10-3mol/L的硫酸溶液,应加入
 
mL.(请写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组进行化学实验,按照图2连接好线路发现灯泡不亮,按照图3连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论不正确的是(  )
A、NaCl是电解质
B、NaCl溶液是电解质
C、NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子
D、NaCl溶液可以导电

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)NaAlO2的水溶液呈
 
 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH
 
 7 (填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):
 

(2)已知:AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-,2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-,AgBr+I-=AgI↓+Br-.由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求回答下列问题
(1)写出下列物质的结构简式
①3-甲基-1-丁炔
 
;②TNT
 

(2)用键线式表示下列物质的结构
①2.3-二甲基-1,3-戊二烯
 
;②异戊酸
 

(3)用系统命名法命名下列有机物
①(CH32CHCH(C2H5)CH2CH2CH(CH32
 

②(CH32CH CH2CH2OH
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.回答下列问题:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):
 

(2)若改用50mL 0.3mol/L硫酸和50mL 0.6mol/L NaOH溶液做实验,则与原实验相比放出的热量
 
,测定的中和热
 
,(填相等或不相等)
(3)实验数据如下表:①请填写下表中的空白:
温度
 
实验次数 
起始温
t1
终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5
 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
     
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g?℃).则中和热△H=
 
( 取小数点后一位).

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