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    【题目】高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末,不溶于水和乙醇(沸点78.5 ℃),在潮湿环境下易被氧化，温度高于100 ℃开始分解。

    I.实验室以MnO2为原料制备MnCO3

    （1）制备MnSO4溶液:

    ①主要反应装置如图所示,缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3 + MnO2=MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________(填字母代号)。

    A. MnO2加入前先研磨 B.搅拌 C.提高混合气中N2比例

    ②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3 +2H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液,应选择的装置的接口顺序为_________(用箭头连接字母代号表示)。

    ③若用空气代替N2进行实验,缺点是_______________。( 酸性环境下Mn2+不易被氧化)

    （2）制备MnCO3固体:

    实验步骤:

    ①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤;

    ②...;.

    ③在70～80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。

    步骤②为__________,需要用到的试剂有_____________、_______、________。

    II.设计实验方案

    （3）利用沉淀转化的方法证明Ksp(MnCO3)＜Ksp(NiCO3):__________________(已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体)。

    （4）证明H2SO4的第二步电离不完全:_____________。[查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]

    【答案】AB 空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降 洗涤 水 盐酸酸化的BaCl2溶液 乙醇 向NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加MnSO4溶液，沉淀变成白色 用pH计测量硫酸钠溶液的pH大于7

    【解析】

    （1）①A. MnO2加入前先研磨，增大接触面积，能加快反应速率，故选A；

    B.搅拌能加快反应速率，故选B；

    C.提高混合气中N2比例，降低二氧化硫的浓度，反应速率减小，故不选C；

    选AB；

    ②反应不需要加热制备二氧化硫，氮气与二氧化硫先充分混合，再在三口烧瓶中反应生成MnSO4，利用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止尾气中二氧化硫污染空气，应选择的装置的接口顺序为；

    ③制备原理为：H2SO3+MnO2＝MnSO4+H2O，若用空气代替N2进行实验，氧气能与亚硫酸反应生成硫酸，二氧化硫利用率降低；

    （2）步骤②为洗涤沉淀，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验硫酸根离子是否洗净；MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，应用酒精洗涤，可以防止被氧化，需要的试剂有盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇；

    （3）向NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加MnSO4溶液，沉淀变成白色，即说明Ksp(MnCO3)＜Ksp(NiCO3)；

    （4）根据盐类水解规律可知可用pH计测量硫酸钠溶液的pH大于7，能说明H2SO4的第二步电离不完全。

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    已知：LiFePO4难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。Li2CO3溶于稀酸，微溶于水。下列说法不正确的是

    A.滤渣2的主要成分为C

    B.溶解时发生反应的离子反应方程式：2LiFePO4+2H++H2O2=2Li++2Fe3++ 2+ 2H2O

    C.向过滤3的滤液中加入饱和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀

    D.已知将Li2CO3、FePO4x H2O、H2C2O4 混合反应可重新获得LiFePO4，理论上完全反应消耗的n(Li2CO3):n(FePO4x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某仅由C、H、O三种元素组成的有机物，经测定其相对分子质量为152。取有机物样品3.04g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.44g和7.04g。

    （1）则该有机物的分子式为___________。

    （2）该有机物某种同分异构A结构简式如下：

    下列关于该有机物说法正确的是______。

    A.有机物A能发生分子内的脱水反应，生成物能使溴的CCl4溶液褪色

    B.有机物A在一定条件下与醇或羧酸在浓硫酸存在下反应均能生成有香味的物质

    C. 1molA与足量的碳酸氢钠反应能放出2.24L气体

    D. 1molA与足量Na反应能放出2molH2.

    （3）写出1molA与足量钠反应的方程式__________________________________。

    （4）已知，写出由苯甲醛制备物质A的反应方程式_________________________________。

    （5）写出苯甲醇催化氧化生成苯甲醛的反应方程式________________。

    （6）物质A有多种同分异构，①属于甲酸酯且含有酚羟基的同分异构体有________种。

    （7）参考（4）给出的信息，计苯甲醇为原料制备化合物（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分夹持装置已略去)。下列有关判断正确的是

    A.实验时，先打开K1、K2，关闭K3,从a处通入N2目的是排出装置中的CO2

    B.点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3 ,K1起到平衡气压的作用

    C.装置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用

    D.实验前后需称取装置④和装置⑤的质量,才能准确地测得钢材的含碳量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

    A.整个过程中两电极反应2Cl－-2e－=Cl2↑、2H＋2e－＝H2↑不可能同时发生

    B.电解至C点时，往电解质溶液中加入适量CuCl2固体，即可使电解质溶液恢复至原来的浓度

    C.AB段表示电解过程中H＋被还原，pH增大

    D.原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比恰好为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

    A. 该反应属于化合反应

    B. b的二氯代物有6种结构

    C. 1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2

    D. C5H11Cl的结构有8种

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    【题目】依据下列图示所得结论正确的是

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    A.ΔH＞0

    B.延长M点的反应时间，可以提高CH4的平衡转化率

    C.T1℃，起始时若向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO和H2，则此时反应向正反应方向进行

    D.曲线b可表示向该容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡转化率与温度的关系

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    【题目】辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。辣椒素作为一种生物碱广泛用于食品保健、医药工业等领域。辣椒素的合成路线如图：

    已知：a.-NH2-NHCOCH3；

    b.-CH(COOH)2-CH2COOH+CO2；

    请问答：

    （1）下列说法正确的是__。

    A.化合物B能发生加成、酯化、氧化、还原反应

    B.化合物C能与氢氧化铜发生反应

    C.试剂X既能和强酸反应又可以和强碱反应

    D.辣椒素的分子式是C18H27NO3

    （2）写出C的结构简式__。

    （3）写出A+B→C的化学方程式__。

    （4）已知：，请结合题中所给的信息，写出由制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。__。

    （5）写出试剂X(C8H11NO2)同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__。

    ①是苯环上有二种氢，不能使FeCl3显色，IR谱表明分中无N-O键

    ②1mol该物质与足量Na发生反应放出1molH2（不考虑同一个碳上连2个-OH）

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