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    10．用纯净的CaCO3与1mol•L-1100mL稀盐酸反应制取CO2，关于此反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率
    B．可以用单位时间内生成H2的物质的量表示该反应的反应速率
    C．可以用单位时间内溶液中Ca2+浓度的增加表示该反应的反应速率
    D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率

    分析 A．CaCO3是固体，可用固体的减少来表示反应速率；
    B．H2为气体，可用气体的增加量来表示化学反应速率；
    C．CaCl2是生成物，可以用单位时间内溶液中Ca2+浓度的增加表示该反应的反应速率；
    D．纯固体，不能用来表示化学反应速率．

    解答 解：A．CaCO3是固体，可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率，故A正确；
    B．H2为气体，可以用单位时间内生成H2的物质的量表示该反应的反应速率，故B正确；
    C．CaCl2是生成物，可以用单位时间内溶液中Ca2+浓度的增加表示该反应的反应速率，故C正确；
    D．CaCO3为纯固体，不能用来表示化学反应速率，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的概念及表示方法，难度不大，注意固体、纯液体不能用来表示化学反应速率．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的压强  ②混合气体的密度　  ③B的物质的量浓度
    ④气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值．
    A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质暴露于空气中，其质量改变和空气中的成分没有关系的是（　　）
    A．生石灰B．铁粉C．浓硫酸D．浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（　　）
    A．硅酸钠溶液B．偏铝酸钠溶液C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　） 
    A．12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ
    B．该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ
    C．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ
    D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．1个水分子中有10个电子，1mol的水分子中有10NA个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某无色溶液X，由K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如图实验：

    （1）气体A的成分是CO2（填化学式，下同），气体B的成分是NH3．
    （2）确定溶液中没有Al3+的理由是CO32-与Al3+发生双水解反应．
    （3）分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑、OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是K+、CO32-、AlO2-，尚未确定是否存在的离子是SO42-，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCO3，则溶液中不存在SO42-，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物，则溶液中一定含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例．在250mL圆底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解．滴入4〜6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图）：
    振荡烧瓶，溶液呈蓝色．静置，约3min后蓝色消失，变为无色．再次振荡，无色溶液又呈蓝色．可反复多次．为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验．
    I．从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞．试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝．
    Ⅱ．在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了．静置片刻后，蓝色又消失．再次鼓入空气，又慢慢变蓝．
    Ⅲ．为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索．从A处改通纯净的N2、CO2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝．把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论．
    （1）请总结“蓝瓶子”实验的变色原理：首先亚甲基蓝被葡萄糖还原，还原后的无色物质又被空气中的氧气氧化，又成为亚甲基蓝，反复作用
    （2）该实验中现象能否无限次重复进行？不能（填“能”或“不能”）．理由是一段时间后葡萄糖会全部转化为其他物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核矿中制取纯净的MnO2的工艺流程如图所示：

    （1）为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是加快硫酸的浸取速率步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是b．
    a．氧化性              b．还原性              c．酸性
    （2）步骤Ⅱ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.05mol MnO2时，消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．已知溶液B中的物质之一NaClO3可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应生成B的化学方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．
    （3）电解步骤Ⅰ所得溶液也可得到MnO2，写出阳极Mn2+生成MnO2的电极方程式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，阴极生成的气体产物是H2．

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