精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(15分)Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应:aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反应情况记录如下表:

时间/(min)

n(A)/( mol)

n(B)/( mol)

n(C)/( mol)

0

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.4

第4 min

0.4

1.8

1.2

第6 min

0.4

1.8

1.2

第8 min

0.1

2.0

1.8

第9 min

0.05

1.9

0.3

请根据表中数据仔细分析,回答下列问题:

(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                 mol•L-1• min-1

(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件,则改变的条件分别可能是:

①第2min                                                               

②第6min                                      

③第8 min                                     

(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=       

(4)反应在第4 min建立平衡,此温度下该反应的化学平衡常数K=               .

Ⅱ.已知:常温下,A酸的溶液pH=a, B碱的溶液pH=b

(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为              

A.大于7              B.等于7             C. 小于7

(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为

             mol•L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为              mol•L-1

(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为:

                                                             

 

【答案】

Ⅰ、(1)0.1(2分)

(2)①使用催化剂   升高温度   ②增大B的浓度   ③减小C的浓度(每空1分,共4分)

(3)-393.2kJ/mol(2分)        (4)2.22(2分)

Ⅱ、(1)B (1分) (2)1×10-10   1×10-12  (每空1分,共2分)

(3)M+ + H2OMOH + H+(2分)

【解析】略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在一个容积固定为1L的密闭容器中,发生反应mA(g)+nB(g)═pC(g)△H=?.反应情况如下图所示:
请仔细分析根据表中数据,回答下列问题:
(1)m=
1
1
,n=
2
2
,p=
2
2

(2)计算C的平均反应速率
第0min到第2min:v(C)=
0.2mol/(L?min)
0.2mol/(L?min)

第2min到第4min:v(C)=
0.4mol/(L?min)
0.4mol/(L?min)

(3)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是:
①第2min
使用催化剂
使用催化剂
升高温度
升高温度
;②第6min
增加B的浓度
增加B的浓度
;③第8min
减小C的浓度
减小C的浓度

(4)计算该反应处于平衡状态的温度下的平衡常数
10
9
mol-1?L
10
9
mol-1?L

(5)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ,则该反应的△H=
-393.2kJ/mol
-393.2kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应aA(g)+bB(g)?pC(g)△H=?.反应情况记录如下表:
时间 c(A)/mol L-1 c(B)/mol L-1 c(C)/mol L-1
0min 1 3 0
第2min 0.8 2.6 0.4
第4min 0.4 1.8 1.2
第6min 0.4 1.8 1.2
第8min 0.1 2.0 1.8
第9min 0.05 1.9 0.3
请仔细分析根据表中数据,回答下列问题:
(1)a=
1
1
,b=
2
2
,p=
2
2
.(取最小正整数)
(2)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=
0.2
0.2
mol?L-1?min-1
(3)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是:
①第2min
使用催化剂
使用催化剂
升高温度
升高温度

②第6min
增加B的浓度
增加B的浓度

③第8min
减小C的浓度
减小C的浓度

(4)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ,则该反应的△H=
-196.6kJ?mol-1
-196.6kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应:aA(g)+bB(g)═pC(g)△H=?反应情况记录如下表:
时间 c(A)/mol L-1 c(B)/mol L-1 c(C)/mol L-1
0min 1 3 0
第2min 0.8 2.6 0.4
第4min 0.4 1.8 1.2
第6min 0.4 1.8 1.2
第8min 0.1 2.0 1.8
第9min 0.05 1.9 0.3
请仔细分析根据表中数据,回答下列问题:
(1)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=
 
mol?L-1?min-1
(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是:
①第2min
 
 

②第6min
 

③第8min
 

(3)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ,则该反应的△H=
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(15分)Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应:aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反应情况记录如下表:

时间/(min)

n(A)/( mol)

n(B)/( mol)

n(C)/( mol)

0

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.4

第4 min

0.4

1.8

1.2

第6 min

0.4

1.8

1.2

第8 min

0.1

2.0

1.8

第9 min

0.05

1.9

0.3

请根据表中数据仔细分析,回答下列问题:

(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                mol•L-1• min-1

(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件,则改变的条件分别可能是:

①第2min                                                              

②第6min                                      

③第8 min                                     

(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=       

(4)反应在第4 min建立平衡,此温度下该反应的化学平衡常数K=              .

Ⅱ.已知:常温下,A酸的溶液pH=a, B碱的溶液pH=b

(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为              

A.大于7             B.等于7             C.小于7

(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为

            mol•L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为             mol•L-1

(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为:

                                                             

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年黑龙江哈尔滨市第六中学高三上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(15分)Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应:aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反应情况记录如下表:

时间/(min)
n(A)/( mol)
n(B)/( mol)
n(C)/( mol)
0
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.4
第4 min
0.4
1.8
1.2
第6 min
0.4
1.8
1.2
第8 min
0.1
2.0
1.8
第9 min
0.05
1.9
0.3
请根据表中数据仔细分析,回答下列问题:
(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                mol?L-1? min-1
(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件,则改变的条件分别可能是:
①第2min                                                              
②第6min                                      
③第8 min                                     
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=       
(4)反应在第4 min建立平衡,此温度下该反应的化学平衡常数K=              .
Ⅱ.已知:常温下,A酸的溶液pH=a, B碱的溶液pH=b
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为              
A.大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
            mol?L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为             mol?L-1
(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为:
                                                             

查看答案和解析>>

同步练习册答案