Question

（2013?资阳模拟）下列说法正确的是（　　）

A．pH=6.8的溶液一定显酸性

B．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③

C．电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关

D．0.1 mol?L^-1的硫化钠溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）

Answer 1

分析：A．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H⁺）和c（OH^-）的相对大小，与溶液的pH大小无关；
B．NH₄Al（SO₄）₂考虑铝离子的水解对铵根离子的影响，NH₄Cl考虑水解，CH₃COONH₄考虑乙酸根离子的水解对NH₄⁺的水解促进；
C．电离平衡常数（K）与温度有关；
D．根据物料守恒和电荷守恒确定各种离子浓度的关系；

解答：解：A．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H⁺）和c（OH^-）的相对大小，显酸性为C（H⁺）＞c（OH^-），与溶液的pH大小无关，所以pH=6.8的溶液不一定是酸溶液，故A错误；
B．NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性，NH₄Al（SO₄）₂电离出铵根离子和铝离子水解相互抑制，所以水解的铵根离子相对NH₄Cl较少，CH₃COONH₄，为弱酸弱碱盐，水解相互促进，水解的铵根离子相对NH₄Cl多，相同物质的量浓度的溶液中，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故B正确；
C．平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，K_w只受温度的影响，温度不变，K_w不变，弱电解质电离平衡常数（K）与温度有关，温度高电离程度大，电离平衡常数大，故C错误；
D．0.1 mol?L^-1的硫化钠溶液中，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c （Na⁺）+c （H⁺ ）=c （OH^- ）+c （HS^-）+2c （S^2- ），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液中的电离平衡，解题关键掌握盐类水解的规律，平衡常数的影响因素等，题目难度不大．