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    18．下列各项说法正确的是（　　）
    A．白磷应放在冷水中保存B．将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸
    C．硝酸银放在无色试剂瓶中保存D．在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体

    分析 A．白磷易与氧气反应，密度大于水，水中溶解度不大；
    B．浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热；
    C．硝酸银见光易分解；
    D．依据蒸发皿与坩埚用途判断．

    解答 解：A．白磷在冷水中保存：可以隔绝空气，故A正确；
    B．浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热，所以稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，让产生的热量散失，故B错误；
    C．硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，故C错误；
    D．坩埚是用来加热固体用，蒸发皿是用来蒸发溶液得到晶体的，所以加热分解氯酸钾固体应选择坩埚加热，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题为实验常识题，考查了试剂的保存，仪器的使用，明确相关物质的性质是解题关键，注意对常用仪器的使用方法需熟记，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生活息息相关，以下做法不正确的是（　　）
    A．集中处理废旧电池，以防止重金属污染
    B．食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血
    C．使用加碘食盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大
    D．大量使用食品添加剂，可使食品营养更丰富

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．如图转化关系，A，B，C，D，E，F含有相同的元素，其中E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：

    （1）写E→D的化学方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
    （2）写出C→F的离子方程式CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
    （3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是NaOH，主要原因是CO2不足NaOH剩余，还可能是NaHCO3，主要原因是CO2过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．碳酸钙难溶于水，放入水中，液体也不导电，所以碳酸钙是非电解质
    B．硫酸钡在水中溶解度很小，所以它是弱电解质
    C．向1mol•L-1的MgCl2溶液中加入等体积的2mol•L-1 NaOH 溶液后，液体中c（Mg2+）为0
    D．向氯化钙的浓溶液中加入浓烧碱溶液，溶液会变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5．0.1mol/L Na2CO3 溶液的 pH大于0.1mol/L Na2C2O4 溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
    等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸．
    （2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变．
    （3）请写出Na2CO3溶液中的微粒之间的关系式：
    电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），
    质子守恒c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）．
    （4）已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.0×10-12和 2.0×10-10．
    在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与 CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中 Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5mol•L-1）时，溶液中 c（Ag+）为2.0×10-5mol•L-1，此时溶液中 c（CrO42-）等于5.0×10-3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各项与胶体性质无关的是（　　）
    A．卤水点豆腐B．明矾净水
    C．静电除尘D．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列反应的离子方程式：
    （1）实验室用石灰石和稀盐酸制 CO2CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
    （2）向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入 NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．
    （1）该有机物的分子式为C4H8．
    （2）该有机物链状同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3 ，．
    （3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为．该分子的所有碳原子能否在一个平面上（填“能”或“不能”）不能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素．根据表中所列元素回答下列问题：

    （1）元素d在周期表中的位置是第三周期IIIA族，h与f原子序数相差18．
    （2）b、c、f的简单离子半径最小的是Mg2+（填离子符号），原子半径最小的是S（填化学式）．
    （3）表中第三周期元素的非金属性最强是Cl（用元素符号表示），e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是PH3（用化学式表示）．
    （4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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