Question

【题目】向浓度相等、体积均为50 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。

(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中溶质的可能组成是

①_________， ②________， ③________， ④________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生 CO2 的最大体积是_________mL(标准状况)。

②B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

③原 NaOH 溶液的物质的量浓度为________________。

Answer 1

【答案】(1)①NaOH、Na2CO3(1分)②Na2CO3(1分)

③Na2CO3、NaHCO3(1分)④NaHCO3(1分)

(2)①224(2分)②NaOH、Na2CO3(2分)③0.3mol/L(2分)

【解析】

试题分析：(1)由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，二氧化碳少量时固体为①Na2CO3和NaOH；以1：2恰好反应时为②Na2CO3；物质的量比介于1：1～1：2之间为③Na2CO3和NaHCO3；二氧化碳过量时为④NaHCO3；

(2)由图可知，对应B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-60)mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3；对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-25)mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，

①对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时有气体生成，逐滴加入0.2molL-1 的盐酸，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，

则HCO3-+H+=H2O+CO2↑

1 1

n(CO2)=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，

标况下体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；

②由上述分析可知，B中溶质是Na2CO3和NaOH，由消耗盐酸的关系可知，物质的量比为3：1；

③加入足量的盐酸后的溶液中均只存在NaCl，n(HCl)=n(NaOH)=0.075L×0.2mol/L=0.015mol，c(NaOH)=n/V=0.015mol÷0.05L=0.3mol/L。