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    10．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是（　　）
    A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙

    分析 题中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”，根据物质的沸点不同进行分离，为蒸馏操作，以此解答该题．

    解答 解：题中涉及方法为蒸馏．
    A．甲苯和水分层，用分液的方法分离，故A错误；
    B．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化不同，用重结晶的方法分离，故B错误；
    C．乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；
    D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度不大，有利于培养学生良好的科学素养．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．鉴别下列各组有机物，所选用的试剂不正确的是（　　）
    A．鉴别苯与四氯化碳：碘水
    B．鉴别甲烷与乙烯：酸性高锰酸钾溶液
    C．鉴别与CH≡CH：溴水
    D．鉴别NaCl与CH3CH2Cl：硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是（　　）
    实验操作和现象实验结论
    A检验某溶液中是否含有SO42-时，向溶液中滴加用盐 酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    B检验输送氯气的管道是否发生泄漏时，用一根玻璃棒蘸取浓氨水，然后靠近管道有白色烟雾产生时说明管道发生泄漏
    C检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，向溶液中滴加 酸性KMnO4溶液，溶液变为无色该溶液中一定含有Fe2+
    D向2mL0.1mol•L-1 硝酸银溶液中加入几滴0.1mol•L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol•L-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成该现象说明相同温度下Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应可用离子方程式“H++OH-→H2O”表示的是（　　）
    A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH3•H2O溶液与HCl溶液混合
    C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合D．HNO3溶液与KOH溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．新制氯水的氧化性强于久置氯水
    B．过量铁与Cl2反应时生成FeCl2
    C．1molCl2与热NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl时，需NaOH 2mol
    D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数目为NA的是（　　）
    A．7 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数目
    B．0.5 mol Fe溶于过量HNO3溶液中，转移的电子数目
    C．2.5 L 0.4 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-数目
    D．标准状况下，5.6 L CCl4含有的共价键数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．有关说法正确的是（　　）
    A．1 mol阿司匹林最多可消耗5 molH2
    B．水杨酸分子中所有原子可能共面
    C．水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
    D．1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1的酒精溶液中含氢原子数为0.6NA
    B．常温常压下，1L1L0.1mol•L-1的醋酸铵溶液中含氮原子数目为0.1NA
    C．1mol有机物中含有5NA和碳碳双键
    D．1mol甲基（）所含的电子数为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向含NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2各1mol的混合溶液中，缓慢通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量图象关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．a点对应的溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-能大量共存
    B．c、d两点对应的溶液中，沉淀的质量相等
    C．d点对应的溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．d点与e点对比，e点溶液的导电性增强

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