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7.下列指定类别的化合物的同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)(  )
A.丁烷B.丁烯C.丁醇D.丁酸

分析 AD可利用烷基的数目多少确定,丙基有2种;
丁烯存在官能团位置异构和碳链异构;
判断和书写醇的异构体可以按照以下步骤来做:
(1)先确定烷烃的碳链异构,即烷烃的同分异构体;
(2)确定烷烃的对称中心,即找出等效的氢原子;
(3)根据先中心后外围的原则,将氯原子逐一去代替氢原子.

解答 解:A.丁烷有2种CH3CH2CH2CH3,CH3CH(CH32,故A错误;
B.丁烯有3种CH2=CHCH2CH3,CH3CH=CHCH3,CH2=C(CH32,故B错误;
C.丁醇有4种同分异构体,分别是CH3CH2CH2CH2OH,CH3CH2CHOHCH3,(CH32CHOHCH3,(CH33COH,故C正确;
D.丁酸有2种CH3CH2CH2COOH,(CH32CHCOOH,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了同分异构体数目的求算,题目难度中等,明确同分异构体的书写原则为解答关键,试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用能源,能够减少二氧化碳的排放.
(1)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2molCO2和3molH2,发生的反应为:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.
①能说明该反应已达最大限度(平衡状态)的是A.(选填编号)
A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1.2molH2,同时生成0.4molH2O
D.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1,且比值保持不变
②下列措施中能使该反应的速率大的是D
A.降低温度
B.恒温恒容下充入He(g)
C.将H2O(g)从体系中分离
D.恒温恒容再充入1molCO2和2molH2
③计算该温度下前10分钟内H2的反应速率v=0.075mol/(L•min)
(2)某甲醇燃料电池原理如图2所示.
①M区电极是负极(填“正极”或“负极”)
②N区发生反应的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列反应中,不属于氧化还原反应的是(  )
A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2.以下说法正确的是(  )
A.负极发生的反应为:Fe-2e-═Fe2+
B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-═4OH-
C.钢铁发生的是析氢腐蚀
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.(1)的分子式为C8H14O3
(2)写出同时满足下列条件的链状同分异构体的结构简式:
①核磁共振氢谱有2个吸收峰      ②能发生银镜反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物,主要含氧化锌、硫酸锌,有少量FeO、CuO、NiO杂质,是炼锌最主要的原料.安徽某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程:

(1)酸浸得到的溶液中除Zn2+外,还含有的金属阳离子Cu2+、Ni2+、Fe2+(填离子符号),需要用到240ml 4mol•L-1 H2SO4,用18.4mol•L-1 H2SO4浓硫酸配制该溶液过程中用到的主要玻璃仪器有250ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒 胶头滴管等
(2)净化Ⅰ操作需要加入H2O2,控制溶液PH在4左右,发生反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O,沉淀的主要成分是Fe(OH)3
(3)净化Ⅱ得到的Cu、Ni,需要进行洗涤操作,检验是否洗涤干净的方法是取最后洗涤液少量,滴加BaCl2,如无白色沉淀,则洗干净,
本流程中可以循环利用的物质除锌外还有H2SO4、ZnSO4
(4)可用电解沉积硫酸锌溶液的方法制备锌,若在在阳极产生13.44L(标准状况下) 氧气,在阴极析出锌的质量为78g
(5)上述工艺中,如果不设计“净化Ⅱ”,造成的结果是最终得到的产品中含Cu、Ni杂质.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:
(1)已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ/mol.
(2)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO32---2e-=CO2+H2O.
在电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
(3)以甲醇燃料电池为电源,用惰性电极电解饱和NaCl溶液时,每消耗0.2mol CH3OH,阴极产生标况下气体的体积为13.44L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列电离方程式正确的是(  )
A.HClO═H++ClO-B.HCO3?H++CO32-
C.Ba(OH)2?Ba2++2OH-D.NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列反应不属于取代反应的是(  )
A.油脂的氢化B.蛋白质的水解C.油脂的水解D.氨基酸形成二肽

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