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    11．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池的负极锌发生还原反应
    B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
    C．当0．lmol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023
    D．电池正极反应式为 MnO2+e-+H20═MnO（OH）+OH-

    分析 电池的总反应：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO （OH），可知电池的负极Zn是电子被氧化，电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-，以此解答．

    解答 解：A．由电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，可知Zn失电子作负极，Zn失电子发生氧化反应，故A错误；
    B．该电池中正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，则二氧化锰不是催化剂，故B错误；
    C．电子只能在导线中移动，不能流经电解液，故C错误；
    D．正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，电池正极的反应为：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原电池工作原理，题目难度不大，本题注意根据电池总反应式判断正负极反应，注意电极反应式的书写，电子只能在导线中移动，不能流经电解液，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，向某容积为VL的密闭容器中充入amolA和bmolB，发生反应：aA（g）+bB（s）?cC（g）；5min时，测得C为xmol．下列说法中一定正确的是（　　）
    A．5min时，v（C）=$\frac{x}{5}$Vmol•L-1•s-1
    B．缩小容器体积平衡一定发生移动
    C．0-5min内，v（A）：v（C）=a：c
    D．0-5min内，用A表示的反应速率为$\frac{xc}{300aV}$mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．①～⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
    ①C2H2  ②新戊烷   ③甲苯   ④    ⑤
    ⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3  ⑦C5H10  ⑧ClCH=CHCl     ⑨C5H4  
    ⑩
    据此回答下列问题：
    （1）上述有机物中，互为同系物的是②⑥（填序号），一定存在顺反异构的是⑧（填序号）．
    （2）⑥可由烯烃与H2加成得到，该烯烃可能有4种结构．
    （3）氯气与③在光照条件下生成一氯代物化学反应方程式：
    （4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式_．
    （5）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br25%的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g．则B的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2．
    （6）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种．
    如：A．CH2=C=C=C=CH2   B．CH≡C-CH=C=CH2
    C．   D．    E．
    其中A、B是链状分子，请不要顾忌这些结构能否稳定存在，写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式：CH≡C-C≡C-CH3．
    （7）⑩分子中最多有23个原子共面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应描述错误的是（　　）
    A．Cu与过量浓HNO3反应，生成的气体呈红棕色
    B．足量H2通过灼热的CuO粉末后，生成的固体为红色
    C．AgNO3溶液与足量Na2S溶液反应后再滴加NaCl溶液，沉淀为白色
    D．物质的量相同的CH3COOH与NaOH反应后滴加酚酞，溶液显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．部分果蔬中含有下列成分：

    已知：
    ①
    ②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍
    ③
    回答下列问题：
    （1）甲可由已知①得到．
    ①甲中含有不饱和键的官能团名称为羧基．
    ②A→B为取代反应，A的结构简式为CH3COOH．
    ③B→D的化学方程式为BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
    （2）乙在一定条件下生成链状脂类有机高分子化合物的化学方程式为n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．
    （3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：

    ①用化学方法除去E中残留的少量丙（室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解），第1步加入试剂的名称为新制氢氧化铜或银氨溶液，第2、3步操作分别是过滤、分液．
    ②经E→G→H保护的官能团是羟基，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是红外光谱仪．
    ③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有8种（不含立体异构），其中某异构体L中的官能团都能与H2发生加成反应，则L的结构简式为CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分．
    （一）NOx主要来源于汽车尾气．
    已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）?CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
    （1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
    （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充人容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0-15min）中NO的物质的量随时间变化如图1所示．

    ①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）-1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不”）
    ②图1中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）
    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．
    （二）SO2主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关健．
    （3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-，该反应的离子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
    （4）如图2所示的电解装罝可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-．
    ①写出物质A的化学式H2SO4，阳极的电极反应式是SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+．
    ②该电解反应的化学方程式为5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）F中的含氧官能团有醚键、羰基、硝基（填名称）；反应④的反应类型为取代反应．
    （2）反应①的化学方程式为+（CH3CO）2O→+CH3COOH．
    （3）C能与FeCl3溶液发生显色反应，C的结构简式为；D的结构简式为．
    （4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有17种．
    a．能发生银镜反应    b．能与NaOH溶液发生反应       c．含有苯环结构
    其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是（填结构简式）
    （5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料制备的合成路线：$→_{△}^{NaOH水溶液}$$→_{Cu/△}^{O_{2}}$$→_{H_{3}PO_{4}}^{浓HNO_{3}}$$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．的系统命名是3，4-二甲基己烷
    B．樱桃中含有一种羟基酸（如图所示），该羟基酸可以发生取代、氧化和缩聚等反应
    C．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
    D．等质量的甲醛和乙酸充分燃烧耗氧量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水反应，其制取过程的相关反应如下：
    S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2（l）           （Ⅰ）
    SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
    已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．

    （1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，在干燥管末端连接一个排尽空气的气球，对A中烧瓶微热，若气球膨大，停止加热，气球恢复原状，说明装置气密性良好；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应．
    （2）装置D中玻璃仪器d的名称是蒸馏烧瓶，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是增大反应物接触面积（或使反应更加充分）．
    （3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）．装置F（盛放碱石灰）的作用是一是防止空气中水蒸气进入，二是吸收多余的氯气．
    （4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为2：3：1；
    已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O．
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明有HCl生成．

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