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    【题目】圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，使用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应原理为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是

    A. a极为电池的正极

    B. 电池工作时，电流由a极沿导线经灯泡再到b极

    C. 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O

    D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化，则电路中有6mol电子转移

    【答案】C

    【解析】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故C正确；D．乙醇中C元素的化合价为-2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是

    A. 酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血

    B. 融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用

    C. 食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同

    D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径的大小W＜X＜Z

    B. W的氧化物常温常压下为液态

    C. Y的氧化物可能呈黑色或红棕色

    D. Z的氧化物的水化物一定为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.1 mol Na2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

    A. W点所示的溶液：c(Na＋)>c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

    B. pH＝4的溶液：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1

    C. 向pH＝8的溶液中通入CO2至pH＝7所得的溶液：c(Na＋)>c(Cl－)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

    D. pH＝11的溶液：c(Na＋)＋2c(H2CO3)>2c(Cl－)＋2c(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是(　　)

    A. 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO

    B. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    C. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

    D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3 ·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

    （1）计算：需要NaOH固体的质量为______。

    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

    （3）配制方法：设计五个操作步骤：

    ① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

    ② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；

    ③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

    ④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

    ⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

    试将以上操作排出先后顺序______。

    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是______。

    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤

    D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

    （5）在下列配制0.5 mol·L－1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 常温下，PH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同

    B. 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

    C. 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

    D. 已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向溶液中加入新物质时, 其导电性（I）符合下图变化趋势的实验操作是

    A. 乙酸溶液中通入氨气至过量

    B. 石灰水中通入CO2至过量

    C. 亚硫酸中通入氯气至过量

    D. 氨水中通入氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国机动车保有量持续增长，汽车尾气排放已成为城市的主要污染源，汽车尾气催化净化成为及其重要的环保产业。回答下列问题：

    (1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H<0。 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①第一次达平衡时，NO的转化率为_____________ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝_______________。

    ②30min后只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________;

    ③若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol·L-1，则反应达平衡时c(NO)=________。

    ④若升高温度为T2℃，该反应是平衡常数K减小，原因是_______________。

    (2)在汽车排气管加装催化转换器，可有效降低污染物的浓度。已知，催化转换器的效率计算：

    ηi= ×100%。ηi为排气污染物i的催化效率；c1(i)为排气污染物i在入口处的浓度；c2(i)为排气污染物i在出口处的浓度。JPG三元催化剂的部分实验数据如下表：

    温度/℃

    流量/(m3·h-1)

    CxHy/(106ppm)

    CO/%

    NOx/(106ppm)

    入口

    100

    0.2

    139

    2.66

    21

    出口

    31

    0

    0

    ①在上述条件下，η(CO)、η(NOx)均达100%，η(CxHy)=_____________。

    ②两种不同的催化剂JFG和HPA-8在不同温度、流量下CxHy的去除率如图所示：

    比较两种催化剂在不同温度下对CxHy的转化效率，由此可得出的结论是____________。

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