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通过对模型、图形、图表的观察,能获取有关信息是化学学习的一种重要能力。按要求回答下列问题。
(1) 现有下列短周期元素性质的部分数据,其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小,若X值越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷一方:

写出下列编号所代表的元素符号:①____,②____,④____,⑤____,⑥____。
(2) 已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为:

由上表的数据可知,在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为______________________,在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。三种物质和铁发生反应的顺序为___________,第一步反应的离子方程式为________,由图可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为__________。
(1)(5分,每空1分)O;C;B;P;Cl。
(2)2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2;2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2
(3)HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2; Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2O ;1:1:4

试题分析:(1)根据题意可知若X值越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷一方,这说明X值越大,非金属性越强。①的最低价是-2价,没有最高价,且X值最大,这说明X应该是位于第二周期第ⅥA族的氧元素;②的最高价和最低价分别是+4价和-4价,这说明②是第ⅣA族元素。④和⑨的最高价是+3价,因此是第ⅢA族所以。由于X值是④>⑨,所以④是B,⑨是Al。⑤⑧的最低价均是-3价,说明二者是第ⅤA族所以。由于X值是⑧>⑤,所以⑤是P,⑧N。⑥的最低价是-1价,说明位于第ⅦA族,且X值仅小于氧元素的,因此⑥是氯元素。③⑦的最高价是+1价,说明是第IA族元素。由于X值是③>⑦,所以③是Li,⑦是钠。由于②的X值大于P元素的,而小于N元素的,这说明②元素第二周期的碳元素。
(2)根据物质的溶解度表可分析物质在不同溶剂中的溶解度,再利用复分解反应发生的条件来判断发生的化学反应。因在水中,AgCl的溶解度为1.9×10-4g,则可认为氯化银不溶于水,其它三种物质都能溶于水,因此氯化钡和硝酸银能相互交换成分生成氯化银沉淀而发生了复分解反应,其反应为BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓;在液氨中,BaCl2的溶解度接近0,则可认为氯化钡在液氨中不溶,其它物质都能溶解在液氨中,因此硝酸钡和氯化银能相互交换成分生成氯化钡沉淀而发生复分解反应,其反应为2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓。
(3)稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2,所以加入铁后会依次发生氧化还原反应,①Fe+4H+NO3=Fe3++NO↑+2H2O;②Fe+2Fe3+=3Fe2+;③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,所以三种物质和铁发生反应的顺序为HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2;从图象中可知铁为0.5mol时,无Fe2+生成,发生的反应是①,消耗硝酸为0.5mol×4=2mol,生成Fe3+0.5mol;再加入0.5mol铁发生反应②,生成Fe2+物质的量为1.5mol,反应的Fe3+物质的量为1mol,其中原溶液中的Fe3+物质的量0.5mol;再加入0.5mol铁发生反应③,此时又生成Fe2+物质的量为0.5mol,说明原溶液中Cu2+物质的量为0.5mol.综上所述可知原溶液中Fe(NO3)3为0.5mol,Cu(NO3)2物质的量为0.5mol,HNO3物质的量为2mol,因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为1:1:4。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下:
CH4(g)+1/2O2(g)  CO(g)+2H2(g);△H= -36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);△H= +216kJ/mol…………②
①下列说法正确的是     ____
A.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B.当反应①中υ(CH4)=υ(CO)时,表明该反应达平衡状态
C.其它条件不变时,增大体系压强,反应①②中甲烷的转化率均增大
D.为维持恒定温度(不考虑热量损失),某反应器中同时发生反应①与②时,消耗甲
烷的物质的量之比为6∶1
②某温度下,在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时,假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时,此时平衡常数为   _______
(2)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的,在加热条件下,通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①;
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②;
以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平:        __________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

过氧化氢(O为—1价)在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下:
①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O   ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
下列说法正确的是(    )
A.H2O2在①中是氧化剂,在②中是还原剂
B.在①中每生成1 mol O2,转移的电子数为1.204×1024
C.Mn2+在①中是还原产物,在②中是氧化产物
D.在二氧化锰催化作用下,1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

Ⅰ.某溶液中仅含下表离予中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且各离子的物质的量均相等都为0.0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成.溶液中阴离子种类不变。
③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
试回答下列问题
(1)若先向原溶液中先加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是__________________。该过程中涉及的离子方程式有________________、__________________。
(2)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为____________________(写化学式)。
(3)向原溶液中加入足量盐酸后,用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器,将容器倒置于水槽中,再向容器中通入___________mLO2(气体体积均指标准状况),能使溶液充满该容器。
Ⅱ.amolCu2S和bmol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中;充分反应,生成NO气体,所得澄清溶液可以看作Cu(NO32、Fe(NO33和H2SO4的混合溶液,则反应中未被还原的硝酸的物质的量为   ___________mol(用同时含有a、b、v、c的表达式表示)。
Ⅲ.已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  △H1=a kJ/mol欲计算反应CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓变△H2,则还需要查找某反应的焓变△H3,当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=b kJ/mol,则该反应的热化学方程式为______________________________________。
据此计算出△H2=_____________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应:(在有水蒸气存在的条件下) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2  下列说法中错误的是(  )
A.用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
B.管道泄漏处会闻到刺激性气味
C.该反应生成1mol氮气时,转移3mol电子
D.可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处,暂时防止氯气的危害

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物,可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为:2NO2 +4CO=N2 +4CO2 
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目:                   
②该反应中氧化剂是        ,还原剂是        ,每有28g N2生成,反应中转移的电子为_____mol。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

反应:+3+aH=2Cr3+3Y+4H2O下列说法不正确的是
A.Y是
B.a=8
C.被氧化成
D.生成1 mol时转移的电子数是3×6.02×1023

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

Cu和稀硝酸反应中,若有63g 硝酸被还原了,则被氧化的铜的物质的量为
A.molB.molC.3molD.mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

Ag2 Se单晶呈六角微型管状,有望开发为新型材料,其制取原理为:4AgCl+3Se +6NaOH    2Ag2Se+ Na2SeO3+4NaCl+3H2O
关于该反应下列叙述正确的是                 (   )
A.AgCl作氧化剂
B.6mol NaOH参加反应转移6mol e
C.被还原硒与被氧化硒的质量比为1:2
D.被还原硒与被氧化硒的物质的量之比为2:1

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