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    12．有下列化合物：①Na2O2、②Fe（OH）3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通过化合反应制得的是（　　）
    A．①②⑤⑥B．②③④⑤C．④⑤D．①②③⑤

    分析 化合反应指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应反应，结合元素化合物的性质判断．

    解答 解：：①钠与氧气在加热的条件下生成Na2O2发生化合反应，故①正确；
    ②氢氧化亚铁与氧气、水反应生成Fe（OH）3，发生化合反应，故②正确；
    ③铁与氯化铁反应生成FeCl2，发生化合反应，故③正确；
    ④铜与硫反应生成Cu2S，不能生成CuS，故④错误；
    ⑤铜与碘反应生成CuI，不能生成CuI2，故⑤错误；
    ⑥碳酸钠、水、二氧化碳反应生成NaHCO3，发生化合反应，故⑥正确．
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识、化学反应类型等，难度不大，掌握元素化合物的知识是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（　　）
    A．A是反应物
    B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L-1•min-1
    C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
    D．反应的方程式为：2A（g）?2B（g）+C（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（　　）
    A．
    给液体加热    		B．
    转移溶液    		C．
    称取NaOH固体    		D．
    量取液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．根据如图所示框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
    （2）写出X生成Y的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．胶体遇到强电解质会发生聚沉．将某溶液逐滴加入到Fe（OH）3胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀逐渐溶解，则该溶液是（　　）
    A．1mol•L-1 NaOH溶液B．2 mol•L-1HCl溶液
    C．3 mol•L-1 NaCl溶液D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是（　　）
    A．常温下二者都可用铁制容器贮存B．常温下二者都能与铜较快反应
    C．露置于空气中，溶液浓度均降低D．浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）实验Ⅱ隐含的反应条件是使用了催化剂．
    （2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.0125mol•L-1•min-1．
    （3）800℃时，该反应的平衡常数K=0.25．该反应是吸（填“吸”或“放”）热反应．
    （4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），此时反应将向向正反应方向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
    （5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-．
    （6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀已完全．已知当溶液中Al3+恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7，则Al（OH）3的溶度积常数为1.25×10-33mol4•L-4（已知：lg2=0.3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温常压下，24ml氢气和氧气的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强．剩余气体体积为3ml，则原混合气体中氢气与氧气的分子个数比可能是（　　）
    A．1：16B．16：1C．17：7D．5：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸（浓硫酸与水的体积比为1：1），配制1：1硫酸时所用的定量仪器为b （选填编号）
    a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．碱式滴定管
    （2）加热时烧瓶中发生两个主要反应，请补充完整反应的化学方程式：
    ①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
    ②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物中，冰水对产物冷却并液封，试管A中的物质分为三层（如图   所示），产物在第3层．
    （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr或CH3CH2OH（化学式，任意写出一种）
    （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d （填序号）
    a．蒸馏b．用NaOH溶液洗涤  c．用CCl4萃取 d．用Na2SO3溶液洗涤
    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯
    （6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分的橡胶管改成标准玻璃接口，橡胶塞最好用锡箔包住，其原因是反应会产生Br2，腐蚀橡胶．

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