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    右图为元素周期表短周期的一部分。关于A~G 七种元素的叙述正确的是

    A．E、F、G形成的单质中都含有共价键

    B．形成的简单阴离子半径：E > C > D

    C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱

    D．A、B、E的氢化物都能跟HNO3 发生化合反应


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下自发反应能用△H判据来解释的是

    A．硝酸铵自发地溶于水

    B．2N2O5(g) = 4NO2 (g) + O2(g)   △H = + 156.7kJ/mol

    C．(NH4)2CO­3(s) = NH4HCO3(s) + NH3(g)  △H =+74.9 kJ/mol

    D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  △H =-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

        A．钾与水反应较钠与水反应更为剧烈

    B．硒（Se）化氢比硫化氢稳定

    C．氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强

    D．N、O、F原子半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语的书写，正确的是

    A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：

    C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是 

     A．SiH4比CH4稳定

    B．O2－ 半径比F－ 的小

    C．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强

    D．P 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、

    CO32－、SO42－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

    （1）在原溶液中一定不存在的离子有 ；

    （2）第③个实验中，若取原溶液的体积为100 mL，

    滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 且

    生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相

    互关系，则该溶液中所含阳离子的物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是   

    A.12与17         B.13与10         C.11与8         D.8与16 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

    A、该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

    B、和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2

    C、和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4

    D、1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1：4：8。若配制该营养液，取428g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为

    A．53.5g 和214g                 B．74.5g 和 348g

    C．74.5g 和 696g                    D．149g 和 696g

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