Question

下列有关热化学方程式的评价合理的是      

	实验事实	热化学方程式	评价
A	已知H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　△H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)+ 2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol-1	正确
B	醋酸与稀氢氧化钠溶液混合	CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol-1	不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。
C	160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ	SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1	不正确；因为反应热为△H＝－260.6 kJ·mol-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ	C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H＝－393.51 kJ·mol-1	不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）

Answer 1

D

分析：A、根据SO₄^2-_和Ba²⁺反应生成BaSO₄，需要放出热量；
B、根据醋酸是弱酸，电离时需要吸热；
C、根据160 g SO₃（2mol）气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄，放出热量260.6 kJ，则1mol SO₃气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄，放出热量130.3 kJ；
D、根据C有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的；
解：A、因SO₄^2-_和Ba²⁺反应生成BaSO₄，需要放出热量，所以反应热小于-114.6 kJ?mol^-1，故A错误；
B、因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3k J?mol^-1，故B错误；
C、因160 g SO₃（2mol）气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄，放出热量260.6 kJ，则1molSO₃气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄，放出热量130.3 kJ，故C错误；
D、因C有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，故D正确；
故选D．